Gases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1217 palabras )
  • Descarga(s) : 7
  • Publicado : 28 de mayo de 2009
Leer documento completo
Vista previa del texto
PUCP - Química 1

Estados de la Materia:
• Gas • Líquido • Sólido • Plasma

Volumen y forma del envase

Volumen definido y forma del envase

Volumen y forma definidos

http://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

http://www.plasmas.org/E-4phases2.jpg

Gases Gases

P, V, T, nhttp://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

Presión
P= F A N = Pa (Pascal ) m2

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter09/ Text_Images/FG09_05.JPG

Presión Atmosférica

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_ Assets/Chapter09/Text_Images/FG09_02.JPG

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP -Química 1

Presión Atmosférica

http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH05/ FG05_02.JPG

Presión Atmosférica
1 atm = 760 mm de Hg

en kg/cm2 ? 1 atm = 101325 Pa (N/m2)

1 atm = 101325

N m2

⎛ 1 kg ⎞ ⎛ 1 m ⎞ kg ⎜ ⎜ 9,8 N ⎟ ⎜ 100 cm ⎟ = 1,03 cm 2 ⎟⎜ ⎟ ⎝ ⎠⎝ ⎠

2

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1http://ceres.hsc.edu/homepages/stanc/classes/Physics108picts/pressure.JPG

Temperatura
escala absoluta

K = °C + 273,15

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

Ley de Boyle

P·V = constante
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/mediali b/media_portfolio/text_images/CH05/FG05_06.JPG

Ley de Charles

V = constante T

http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH05/FG05_08.JPG

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

Ley de Gay-Lussac

P

P = constante T

http://commons.wikimedia.org/wiki/Image:Gaylussac_schema2.jpg

Ley de Avogadro

V = constante n
http://www.syjy.com.cn/jxzyk/sck/czhx/czhx10/h10-66e.JPG

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter09/Text_Images/FG09_11a-d.JPG

Ley de los Gases Ideales:

P ⋅V = n ⋅ R ⋅T

R = 0,082

atm ⋅ L J = 8,314 mol ⋅ K mol ⋅ K

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

La constante de los gases ideales, R, tiene un valor de 0,082 atm⋅L⋅mol-1⋅K-1, determine el valor de R si se expresa en : atm⋅mL⋅mol-1⋅K-1 Pa⋅L⋅mol-1⋅K-1 mm Hg⋅L⋅mol-1⋅K-1 J⋅mol-1⋅K-1 cal⋅mol-1⋅K-1

V = 10L P = 1 atm T = 25°C
P ⋅V T ⋅R

n=

n=

(1 atm )(10 L ) (298K ) ⎛ 0,082 atm ⋅ L ⎞ ⎜ ⎟
⎝ mol ⋅ K ⎠

n = 0,41 moles de gas Pero, ¿qué gas?

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

V1

V2

?

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter 09/Text_Images/FG09_09-06UN.JPG

1.99 L

2.16 L

1.02 L

1.99 L

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP -Química 1

Si se necesitan 12,0 g de O2 a 27ºC para inflar un globo hasta cierto tamaño, ¿cuántos gramos de O2 se necesitarán para inflar el globo hasta el mismo tamaño pero a 127ºC?

Suponga que se encuentra en Lima en un caluroso día de verano (28°C y 760 mm Hg), tiene una botella de gaseosa vacía de “litro cien” y la cierra herméticamente. Si hace un viaje en bus a Huancayo, cuando pasa porTiclio (donde la temperatura es de 4°C y la presión atmosférica 520 mm Hg), al abrir la botella, entra o sale aire de la botella?

Prof. Javier Nakamatsu

PUCP - Química 1

Algunos productos comerciales para desatorar cañerías de desagüe contienen una mezcla de hidróxido de sodio (soda cáustica) y aluminio en polvo. Cuando la mezcla se añade al desagüe atorado lleno de agua, se produce lasiguiente reacción: Al (s) + NaOH (ac) + H2O (l) → NaAl(OH)4 (ac) + H2 (g) El calor que produce esta reacción ayuda a derretir la grasa acumulada y el gas remueve partículas y ayuda a desatorar la tubería. Si se utiliza 5,6 g de aluminio en polvo y 20 g de hidróxido de sodio, muestre: (Pesos atómicos: H 1 O 16 Al 27 Na 23) a) La ecuación balanceada

b) ¿cuál es el reactivo limitante?

c)...
tracking img