Gases
Estados de la Materia:
• Gas • Líquido • Sólido • Plasma
Volumen y forma del envase
Volumen definido y forma del envase
Volumen y forma definidos
http://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif
Prof. Javier Nakamatsu
PUCP - Química 1
http://www.plasmas.org/E-4phases2.jpg
Gases Gases
P, V, T, nhttp://jfhmsfc.rockingham.k12.va.us/~ohostetter/atom_files/image002.gif
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PUCP - Química 1
Presión
P= F A N = Pa (Pascal ) m2
http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter09/ Text_Images/FG09_05.JPG
Presión Atmosférica
http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_ Assets/Chapter09/Text_Images/FG09_02.JPG
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PUCP -Química 1
Presión Atmosférica
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH05/ FG05_02.JPG
Presión Atmosférica
1 atm = 760 mm de Hg
en kg/cm2 ? 1 atm = 101325 Pa (N/m2)
1 atm = 101325
N m2
⎛ 1 kg ⎞ ⎛ 1 m ⎞ kg ⎜ ⎜ 9,8 N ⎟ ⎜ 100 cm ⎟ = 1,03 cm 2 ⎟⎜ ⎟ ⎝ ⎠⎝ ⎠
2
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PUCP - Química 1http://ceres.hsc.edu/homepages/stanc/classes/Physics108picts/pressure.JPG
Temperatura
escala absoluta
K = °C + 273,15
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PUCP - Química 1
Ley de Boyle
P·V = constante
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Ley de Charles
V = constante T
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH05/FG05_08.JPG
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PUCP - Química 1
Ley de Gay-Lussac
P
P = constante T
http://commons.wikimedia.org/wiki/Image:Gaylussac_schema2.jpg
Ley de Avogadro
V = constante n
http://www.syjy.com.cn/jxzyk/sck/czhx/czhx10/h10-66e.JPG
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Ley de los Gases Ideales:
P ⋅V = n ⋅ R ⋅T
R = 0,082
atm ⋅ L J = 8,314 mol ⋅ K mol ⋅ K
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PUCP - Química 1
La constante de los gases ideales, R, tiene un valor de 0,082 atm⋅L⋅mol-1⋅K-1, determine el valor de R si se expresa en : atm⋅mL⋅mol-1⋅K-1 Pa⋅L⋅mol-1⋅K-1 mm Hg⋅L⋅mol-1⋅K-1 J⋅mol-1⋅K-1 cal⋅mol-1⋅K-1
V = 10L P = 1 atm T = 25°C
P ⋅V T ⋅R
n=
n=
(1 atm )(10 L ) (298K ) ⎛ 0,082 atm ⋅ L ⎞ ⎜ ⎟
⎝ mol ⋅ K ⎠
n = 0,41 moles de gas Pero, ¿qué gas?
Prof. Javier Nakamatsu
PUCP - Química 1
V1
V2
?
http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter 09/Text_Images/FG09_09-06UN.JPG
1.99 L
2.16 L
1.02 L
1.99 L
Prof. Javier Nakamatsu
PUCP -Química 1
Si se necesitan 12,0 g de O2 a 27ºC para inflar un globo hasta cierto tamaño, ¿cuántos gramos de O2 se necesitarán para inflar el globo hasta el mismo tamaño pero a 127ºC?
Suponga que se encuentra en Lima en un caluroso día de verano (28°C y 760 mm Hg), tiene una botella de gaseosa vacía de “litro cien” y la cierra herméticamente. Si hace un viaje en bus a Huancayo, cuando pasa porTiclio (donde la temperatura es de 4°C y la presión atmosférica 520 mm Hg), al abrir la botella, entra o sale aire de la botella?
Prof. Javier Nakamatsu
PUCP - Química 1
Algunos productos comerciales para desatorar cañerías de desagüe contienen una mezcla de hidróxido de sodio (soda cáustica) y aluminio en polvo. Cuando la mezcla se añade al desagüe atorado lleno de agua, se produce lasiguiente reacción: Al (s) + NaOH (ac) + H2O (l) → NaAl(OH)4 (ac) + H2 (g) El calor que produce esta reacción ayuda a derretir la grasa acumulada y el gas remueve partículas y ayuda a desatorar la tubería. Si se utiliza 5,6 g de aluminio en polvo y 20 g de hidróxido de sodio, muestre: (Pesos atómicos: H 1 O 16 Al 27 Na 23) a) La ecuación balanceada
b) ¿cuál es el reactivo limitante?
c)...
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