gases

2. Gases, Propiedades y Leyes.
2.1 Los Gases
2.2 Gas Ideal
2.3 Leyes del estado gaseoso
2.4 Ley general del estado gaseoso

2.1 Los gases
• Se denomina gas al estado de agregación de la
materia en el cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar
enlaces moleculares, adoptando la forma y el
volumen delrecipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo
lo posible por su alta energía cinética. Los gases
son fluidos altamente compresibles, que
experimentan grandes cambios de densidad con
la presión y la temperatura.

• El estado gaseoso es un estado disperso de la
materia, es decir , que las moléculas del gas
están separadas unas de otras por distancias
muchomayores del tamaño del diámetro real
de las moléculas. Resuelta entonces, que el
volumen ocupado por el gas(V) depende de la
presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad
o numero de moles ( n).

Propiedades
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que
se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando
así laspropiedades:
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•
•
•
•

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación
con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Losgases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las
contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos
entre unas moléculas y otras.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus
partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas esdirectamente
proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los
gases.
1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que
están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aireque la forma. Mientras
más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la
presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de
energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo
caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente
al cuerpo frío.
Latemperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las
moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en
gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa
mediante el númerode moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el
peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su
volumen molar en litros.

TEMPERATURA

PRESIÓN
DENSIDAD

CANTIDAD

VOLUMEN

2.2Gas Ideal
• Un gas ideal es un gas teórico compuesto de unconjunto de partículas
puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El
concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley
de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede
ser analizada mediante la mecánica estadística.
• En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y
temperatura, la mayoría de los gases...