gases

GASES:
CONCEPTOS Y LEYES

Profesor: Gloria León
Luis Ossandón C.
T.M 2014

EL ESTADO GASEOSO
La materia se presenta básicamente
fundamentales: sólidos, líquidos y gaseosos

en

tres

estados

De los tres estados de la materia, el gaseoso tiene un
comportamiento más simple, bajo ciertas condiciones todos los
gases tienen propiedades similares.

Algunas sustancias que seencuentran como gas
a 25°C y 1 atm de presión

Características del estado gaseoso:
- No tiene forma propia, adoptan la del recipiente que lo contiene.
- No tiene volumen propio

- Es fácil de comprimir
- La repulsión entre sus moléculas o átomos es mayor que la
atracción entre los mismos.
- Tienen densidades mucho menores que los líquidos y sólidos
- Cuando se encuentran confinados en elmismo recipiente se
mezclan en forma completa y uniforme

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de
los gases, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y
que ocasiona los cambios que se observan en el mundo
macroscópico.
La teoría se centra en las siguientes suposiciones.

•Los gases están compuestos por moléculas cuyo tamaño esdespreciable comparado con la distancia existente entre ellos.
•Los gases constan
continuamente al azar.

de

moléculas

que

se

mueven

•Los choques o colisiones moleculares son elásticos.
•La energía cinética media de un gas
proporcional a su temperatura absoluta.(°K).

es

solamente

LEYES DE LOS GASES
CONCEPTOS:
LA TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura esuna medida de la
energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen
un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad,
podemos decir que la temperatura está relacionada con las
velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas
y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit
(ºF).PRESIÓN
La unidad muy utilizada para medir la
presión, aunque no pertenece al
Sistema Internacional, es el milímetro
de mercurio (mm Hg) que representa
una presión equivalente al peso de una
columna de mercurio de 1 mm de
altura. Esta unidad está relacionada
con la experiencia de Torricelli que
encontró, utilizando un barómetro de
mercurio, que al nivel del mar la
presión atmosféricaera equivalente a
la ejercida por una columna de
mercurio de 760 mm de altura.
1 atm = 760 mm Hg

Presión Atmosférica

Experimento casero de Presión atmosférica

LEY DE AVOGADRO
Esta ley, establece la relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la
presión.
La cantidad de gas la medimos en moles.

El volumen es directamenteproporcional a la cantidad de gas:
• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.

• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir
que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los
choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante)
que lapresión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto
provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al
haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen
del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes
disminuye y la presión vuelve a su valor original.
También podemos expresar la ley de Avogadro así:

(el cociente entre elvolumen y la
cantidad de gas es constante)

LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a
la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y...