Gases
Páginas: 19 (4576 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2014
GASES
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las sustancias, bajo determinadas condiciones, pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Cada uno de estos estados puede ser analizado como un gran conjunto de partículas donde la importancia no se pone en la identidad química específica del material, sino en las propiedades generales que dependen de suestado de agregación.
El comportamiento físico de los gases se explica a través de una teoría basada en un modelo. Con el objeto de que el modelo sea práctico se hacen ciertas suposiciones simplificadoras. Surge el modelo de gas ideal. Cuando se crea un modelo, su validez y su veracidad se deben comprobar, y estará acotado a las condiciones que le permita explicar acertadamente los hechosexperimentales.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES
Se encontró que las propiedades físicas de los gases (masa, volumen, temperatura o presión), pueden explicarse considerando que están formados por diminutas esferas rígidas indivisibles en movimiento constante.
Para un gas ideal se hacen las siguientes suposiciones:
1. Los gases constan de moléculas muy pequeñas, como puntos queposeen masa, pero están tan separadas unas de otras, que el volumen real de las moléculas es despreciable respecto al espacio existente entre ellas.
2. En un gas ideal no existen fuerzas de interacción entre las moléculas. Las moléculas se mueven en forma independiente unas de otras.
3. Las moléculas de un gas se encuentran moviéndose al azar y en línea recta en todas las direcciones yfrecuentemente chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Las colisiones son perfectamente elásticas. Si bien en el momento del choque se puede transferir energía cinética de una molécula a otra, la energía cinética total del conjunto de moléculas permanece constante.
4. En un conjunto de moléculas de un gas, en un instante dado, diferentes moléculas poseen distintas velocidades y, por lo tanto,energías cinéticas diferentes. La energía cinética media Ēc es un promedio de estas energías y es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La energía cinética media de las partículas de cualquier gas a una misma temperatura, tiene un valor determinado.
De acuerdo a la teoría cinético molecular se pueden interpretar las magnitudes observables: volumen (V), presión (P) ytemperatura (T). Un gas se puede considerar un espacio casi vacío en el cual puntos diminutos, que representan a las moléculas, se encuentran en movimiento.
El volumen de un gas se puede considerar que es igual al volumen total del recipiente que lo contiene porque las partículas en movimiento, de volumen despreciable, abarcan todo el espacio en el cual se mueven.
La presión de un gas es la fuerzaque ejerce el gas por unidad de área como resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene.
La temperatura absoluta de un gas es una medida de la energía cinética media de las moléculas. A mayor temperatura, el movimiento de las moléculas es más enérgico. Este movimiento molecular a veces se describe como movimiento térmico, porque se relaciona con latemperatura de la muestra gaseosa.
LAS LEYES DE LOS GASES IDEALES
Las leyes de los gases son generalizaciones que se refieren al comportamiento macroscópico de los gases y son el resultado de innumerables experimentos basados en las propiedades físicas de los mismos.
Ley de Boyle-Mariotte
Boyle observó que al comprimir determinada masa de gas a temperatura constante (transformaciónisotérmica), la presión del gas aumentaba. Esto implica que la presión es inversamente proporcional al volumen:
P α 1 o P = cte . 1 o también P.V = cte manteniendo fija la masa y la temperatura del gas
V V
La explicación desde el punto de vista de la teoría cinética es que, si a temperatura constante se reduce el volumen de una masa...
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las sustancias, bajo determinadas condiciones, pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Cada uno de estos estados puede ser analizado como un gran conjunto de partículas donde la importancia no se pone en la identidad química específica del material, sino en las propiedades generales que dependen de suestado de agregación.
El comportamiento físico de los gases se explica a través de una teoría basada en un modelo. Con el objeto de que el modelo sea práctico se hacen ciertas suposiciones simplificadoras. Surge el modelo de gas ideal. Cuando se crea un modelo, su validez y su veracidad se deben comprobar, y estará acotado a las condiciones que le permita explicar acertadamente los hechosexperimentales.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES
Se encontró que las propiedades físicas de los gases (masa, volumen, temperatura o presión), pueden explicarse considerando que están formados por diminutas esferas rígidas indivisibles en movimiento constante.
Para un gas ideal se hacen las siguientes suposiciones:
1. Los gases constan de moléculas muy pequeñas, como puntos queposeen masa, pero están tan separadas unas de otras, que el volumen real de las moléculas es despreciable respecto al espacio existente entre ellas.
2. En un gas ideal no existen fuerzas de interacción entre las moléculas. Las moléculas se mueven en forma independiente unas de otras.
3. Las moléculas de un gas se encuentran moviéndose al azar y en línea recta en todas las direcciones yfrecuentemente chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Las colisiones son perfectamente elásticas. Si bien en el momento del choque se puede transferir energía cinética de una molécula a otra, la energía cinética total del conjunto de moléculas permanece constante.
4. En un conjunto de moléculas de un gas, en un instante dado, diferentes moléculas poseen distintas velocidades y, por lo tanto,energías cinéticas diferentes. La energía cinética media Ēc es un promedio de estas energías y es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La energía cinética media de las partículas de cualquier gas a una misma temperatura, tiene un valor determinado.
De acuerdo a la teoría cinético molecular se pueden interpretar las magnitudes observables: volumen (V), presión (P) ytemperatura (T). Un gas se puede considerar un espacio casi vacío en el cual puntos diminutos, que representan a las moléculas, se encuentran en movimiento.
El volumen de un gas se puede considerar que es igual al volumen total del recipiente que lo contiene porque las partículas en movimiento, de volumen despreciable, abarcan todo el espacio en el cual se mueven.
La presión de un gas es la fuerzaque ejerce el gas por unidad de área como resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene.
La temperatura absoluta de un gas es una medida de la energía cinética media de las moléculas. A mayor temperatura, el movimiento de las moléculas es más enérgico. Este movimiento molecular a veces se describe como movimiento térmico, porque se relaciona con latemperatura de la muestra gaseosa.
LAS LEYES DE LOS GASES IDEALES
Las leyes de los gases son generalizaciones que se refieren al comportamiento macroscópico de los gases y son el resultado de innumerables experimentos basados en las propiedades físicas de los mismos.
Ley de Boyle-Mariotte
Boyle observó que al comprimir determinada masa de gas a temperatura constante (transformaciónisotérmica), la presión del gas aumentaba. Esto implica que la presión es inversamente proporcional al volumen:
P α 1 o P = cte . 1 o también P.V = cte manteniendo fija la masa y la temperatura del gas
V V
La explicación desde el punto de vista de la teoría cinética es que, si a temperatura constante se reduce el volumen de una masa...
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