gases

Capítulo 9
Gases

Gases

Características de los Gases
• A diferencia de los líquidos y los
sólidos, ellos
Se expanden y llenan completamente el
envase donde están.
Son altamentecompresibles.
Son mucho menos densos.

Gases

Presión de un gas
• El movimiento al azar
de las partículas
provoca colisiones
• La presión es la
cantidad de fuerza
aplicada en un área

P= F
AGases

Presión
• La presión atmosférica
es el peso de la masa
de aire por unidad de
área.
• F= m x a
A
P= 10 300kg x 9,81m/s2
1,00 m2
P= 101 000 Pa 101,000 kPa
Gases

Unidades de laPresión en el
SI
• Pascal
1 Pa = 1 N/m2

• Bar
1 bar = 105 Pa = 100 kPa

Gases

Unidades de la Presión más
utilizadas
• mm Hg or torr
Estas unidades son
literalmente la diferencia
enaltura medida en mm
(h) de una columna de
mercurio.
• Atmósfera
1,00 atm = 760 torr
760 mmHg

Gases

Presión estándar
• Es la presión normal a nivel del mar.

• Es igual a
1,00 atm

760torr (760 mm Hg)
101,325 kPa
Gases

Manómetro
Se utiliza para medir la
diferencia de presión
entre la presión
atmosférica y la de un
gas en un recipiente.

Gases

Manómetro
.

GasesLey de Boyle
El volumen (V ) de (n) una cantidad fija de
gas a una temperatura constante (T)
es inversamente proporcional a la presión P

Gases

Ley de Boyle

Gases

P y V soninversamente proporcionales
El gráfico de V versus
P es una curva.

PV = k
De forma que

V = k (1/P)
Esto significa que si
se grafica V versus
1/P obtengo una
línea recta.

Gases

Ley deCharles
El volumen (V ) de (n) una cantidad fija de
gas a una presión constante (P) es
directamente proporcional a la temperatura T

Gases

Ley de Charles

Gases

Ley de Charles

V =k
TUn gráfico de V versus T da una línea recta.

Gases

Ley de Avogadro
A una presión constante (P) y temperatura
constante T

El volumen (V ) es directamente

proporcional a (n) una...