Gases

GASES
Dr. Félix Huaranga Moreno

LA TIERRA PRIMITIVA

LOS ESTREMATOLITOS

I. INTRODUCCION
- Factores químicos del ambiente: O2 y CO2 . - Relacionan a los organismos y el ambiente:

AUTOTROFOS

6 CO2 + 6H2O

HETEROTROFOS

C6 H12 O6 + 6 O2

- Participan en reacciones ecológicas de tipo secundario: distribución y abundancia de los organismos.

- Concentración: O2 = 21 % yCO2 = 0,03 % .

- Intervienen en los procesos de: fotosíntesis, respiración, descomposición y transformación.

Su comportamiento depende de las siguientes leyes de los gases:


  

Gay Lussac (V1 / V2 = T1 / T2 )
Boyle (V1 / V2 = P1 / P2 ) Charles (Pt = P 1 + P2 + P3 …) Ley general de los gases (PV = nRT)

P R E S I O N P A R C I A L

Por la ley de Dalton, la presión total de unamezcla gaseosa es igual a la suma de la ejercida por cada fracción de gas que constituye la mezcla, manteniendo las propiedades como si ocupara solo el volumen total.
El aire seco está constituido por Oxígeno Nitrógeno y otros gases El aire del ambiente saturado con vapor de agua está constituido por Oxígeno, Nitrógeno, otros gases y vapor de agua (va)

Pb = PO2 + PN2 + Potros

Pb = PO2 +PN2 + Potros + Pva

. El volumen total como valor unitario ( F=1 ) está compuesto por las fracciones de cada gas : FiO2 de 0.21, FiN2 de 0.78 y Fotros de 0.01 .

La presión parcial ( Pp ) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb ), de la composición de la mezcla inspirada( Fi ) y del grado de humectación del gas. Pp gas seco = Pb * Fi Pp gas húmedo = ( Pb - Pva ) * Fi

Para calcularla PO2 a nivel del mar P R E S I O N P A R C I A L Pp gas seco = 760 mmHg * 0.21 = 159.6 mmHg. Pp gas húmedo= (760 - 47) * 0.21 = 149 .7 mmHg

.

Para calcular la PO2 en Caracas, 1000 metros sobre el nivel del mar Pp gas seco = 690 mmHg * 0.21 = 144.9 mmHg. Pp gas húmedo= (690 - 47) * 0.21 = 135 mmHg

.

Para conocer la PO2 en un pueblo de montaña de Pb 500 mmHg
Pp gas seco = 500 mmHg *0.21 = 105 mmHg. Pp gas húmedo= (500 - 47) * 0.21 = 95 mmHg

.

Es entonces un concepto fácil de entender que respirando gases con igual composición la disminución de la Pb es causa de disminución de la PO2. La composición del gas inspirado ( Fi ) es también un factor determinante de la PO2.

II. EL OXIGENO

H20 + hv ---- 2H + ½ 02

-

Su presencia: organismos aerobios y anaerobios.En la atmósfera forma parte: de la mezcla de gases.
En el ambiente acuático: en disolución. En forma natural: en algunos casos puede ser un factor modificable del ambiente.

-

200 m

COLUMNA DE WINOGRADSKY

A)DISPONIBILIDAD EN EL AMBIENTE TERRESTRE - 21 % (+/- 1%) : 0,21; 210 mL/L; 25 veces más que en el agua. - Permanece relativamente estable: transformaciones, volúmen y movilidad. -En la atmósfera: se encuentra la principal reserva como gas. - Falta de O2 en grandes alturas: enrarecimiento de gases y disminución de la presión. - Por debajo del suelo: disminuye a 10% (suelo arcilloso) y a 3% en suelos poco aireados y por debajo de la tabla de agua. - Descomposición: consume oxígeno. - < 3% : nitratos a nitritos, disminuye fertilidad y CO2 es reemplazado por el CH4 .

105mmHg
40 mmHg

- En condiciones anaerobias no están disponibles: Ca, Mg, K, Mn y Fe. - El S como SH2 y no como SO4 , y el N en forma de NH3 o N2 y no como NO3 . B. DISPONIBILIDEAD EN EL AMBIENTE ACUATICO - Concentración : 8,4 mL/L (0,84 %), su disponibilidad depende de: Solubilidad, Temperatura, Salinidad y Presión. - En la interfase aire-agua: hay un equilibrio (21%). - Fuente: atmósfera yfotosíntesis. - Pérdida: difusión, consumo (respiración y descomposición y transformación), zonas contaminadas. - Es un factor: modificable del agua.

ZONACION Estrato superficial:
•

Su concentración depende: de la transferencia de la atmósfera, fotosíntesis, respiración y descomposición.

• Se distribuye: hasta los 50 m.
• Predominan: las oxidaciones biológicas, es la zona trofogénica;...