Gases

Universidad de Los Andes Facultad de Ingeniería Departamento de Química Química General

Tema # 3 Gases

Prof. Roger Enrique Montealegre Semestre A-2010.

Contenido 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. El estado gaseoso de la materia. Concepto de presión y temperatura Temperatura absoluta Escala de medidas de temperatura Leyes de Boyle, Gay Lussac y combinada Ecuación de estado de los gases idealesLey de Dalton Fracciones molares y presiones parciales Cálculo estequiométrico con gases.

Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos hidrógeno H2, oxígeno O2, cloro Cl2, bromo Br2, nitrógeno N2 los gases nobles y una gran variedad de compuestos. Estamos rodeados por una atmósfera que se compone de unamezcla de gases a la que llamamos aire, el cual respiramos para absorber oxígeno, que mantiene la vida humana. El cloro gaseoso, se utiliza para purificar el agua potable. El acetileno gaseoso C2H2 para soldar. El dióxido de carbono CO2 y el gas metano CH4, se encuentra entre los llamados gases de invernadero que están implicados en el calentamiento global. Un neumático de bicicleta no debe inflarseexcesivamente porque podría reventar. Un aerosol no debe arrojarse a un incinerador. El gas dióxido de carbono que se evapora de un bloque de hielo seco cae hacia el suelo. Un globo lleno de helio se eleva en el aire y lo mismo sucede si se llena con aire caliente. Estas y otras muchas observaciones sobre los gases pueden explicarse en base a los conceptos y leyes que rigen a los gases. Porejemplo, el comportamiento del neumático de la bicicleta y el aerosol están basados en las relaciones existentes entre las variables presión, temperatura, volumen y cantidad de un gas. La capacidad de elevación de los globos llenos con gases más ligeros que el aire se explica casi por completo si se conocen las densidades de los gases y su variación con las masas molares. La materia existe en tresestados clásicos: sólido, líquido y gaseoso. El estado sólido se caracteriza por tener forma y volumen definida. El estado líquido por tener volumen definido y adaptar la forma del recipiente que lo contiene. El estado gaseoso por no tener forma y volumen definido. existencia de estos tres estados es el producto del grado de interacción y organización que tienen las moléculas que componen a undeterminado compuesto. Existen muchos compuestos gaseosos que poseen diferentes características Tabla # 1.
Fórmula HCN H 2S HCl CO CO2 CH4 N 2O 3 NO2 NH3 SO2 Nombre Ácido cianídrico Ácido sulfídrico Ácido clorhidrico Monóxido de carbono Dióxido de carbono Metano Óxido nitroso Dióxido de nitrógeno Amoniaco Dióxido de azufre Caracteristicas Muy tóxico, ligero olor almendras Muy tóxico, olor a huevospodridos. Tóxico, corrosivo, olor irritante. Tóxico, inodoro e incoloro. Inodoro e incoloro. Inodoro e incoloro, inflamable. Incoloro, olor suave Rojo Marrón, olor irritante. Incoloro, olor penetrante Incoloro, olor irritante.

Si definimos los gases, como aquellos compuestos que no tienen forma ni volumen definido, pero que tienden a ocupar todo el espacio que se les

ofrece, características sontan parecidas a las de los líquidos, que también ocupan el espacio que se les ofrece pero estos si tienen un volumen definido. Gas: estado fluido de la materia que tiende a ocupar el espacio que se le ofrece y puede ser fácilmente comprimido”. Sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperatura y presión normales. Vapor: Es la forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquidao sólida a temperatura y presión normales. Si queremos entender la naturaleza de los gases podemos tomar como ejemplo el caso de la atmósfera que nos rodea. La atmósfera está compuesta por una mezcla de gases sin composición uniforme, temperatura y densidad. Una de las razones para esta falta de uniformidad en la composición de la atmósfera es la radiación solar, la cual causa una serie de...