Gases
Resuelve los siguientes problemas de gases indicando en cada uno de ellos los datos, las transformaciones de unidades, la ley que se aplica, las fórmula, el despeje y elresultado.
1. Si cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mm de Hg cuando su temperatura es de 25°C, ¿a qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 1 atm?
2.Un gas ocupa un volumen de 525 mL a 625 torr. ¿Cuál será su volumen, a temperatura constante, si la presión cambia a 1.5 atm?
3. Un gas que fue sometido a un cambio de presión de 1376 torr a1170 mmHg y registró una temperatura final de 11°C. A partir de estos datos, determina ¿cuál fue su temperatura inicial?
4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 521 mL a 0.75 atm. Si latemperatura se mantiene constante, ¡cuál será la nueva presión si el volumen aumenta a 776 mL?
5. Se tienen 6.00 L de N2 gaseoso a -25°C, ¿cuál será el volumen que ocupará el nitrógeno a 100K?6. Un gas ocupa un volumen de 410 mL a 27°C y 740 mmHg de presión. Calcule el volumen que el gas ocuparía a 1 atm y 273K.
7. Un globo inflable contiene 1400 L de He a 0.950 atm depresión y 18°C. A una altitud de 22 millas (temperatura de 2.0°C y presión de 4.00 torr), ¿cuál será el volumen del globo?
8. Una muestra de 775 mL de NO2 gaseoso a 0°C y 1 atm. Si elvolumen cambia a 615 mL y la temperatura a 25°C, ¿cuál será la nueva presión?
9. En el área de neumología de un hospital el medidor de un tanque de 10 L de oxígeno comprimido indica 4 500 mm deHg. ¿Cuántos litros contendrá el tanque a una presión de 750 mm de Hg?
10. Un bote de aerosol tiene una presión de 810 torr a 12 ° C. ¿Cuál será la presión del gas en el bote si se utiliza enuna habitación a temperatura de 35 ° C?
11. La temperatura de una muestra de 100 mL de oxígeno contenida en un recipiente es de – 5 °C a una atmósfera de presión, aumenta a 3.5 atm ¿Cuál será su...
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