gases
Páginas: 7 (1560 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2014
09/05/2011
ESTADO GASEOSO
Gases
•
Fuerzas intermoleculares pequeñas
•
Movimientos rápidos e independientes
Volumen
• El comportamiento de un gas se define por medio de variable : Temperatura
Presión
N° de moles
1
09/05/2011
Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:
Cantidad de sustancia
moles
Volumen
l, m3, cm3…
Presión atm, mm Hg o torr, Pa, bar
Temperatura
ºC, K
Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,013 bar = 1,013.105 Pa
K = ºC + 273
1l =
Pa = N/m2 (Unidad del SI)
1dm3
La presión se transmite
uniformemente
en todas las direcciones.
Presión
barométrica (atmosférica)
manométrica : presión de un
gas en un sistema cerrado
Pgas = Patm + PHg
2
09/05/2011Aquel que obedece ciertas leyes
1) Ley de Boyle
2) Ley de Charles y Gay Lussac
3) Ley de las Presiones parciales de Dalton
4) Ley de Difusión de Graham
Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
temperatura y cantidad de materia constantes)
constantes)..
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmicaPV = k
gráfica
3
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte
T2 >T1
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (1ª)
El volumen de un gas es directamente
proporcional
p
p
a la temperatura
p
absoluta ((a p
presión
y cantidad de materia constantes).
V α T (a n y P ctes)
El volumen se hace cero a 0 K
gráfica
isobaras
Transformaciónisobárica
V = k.T
ESCALA KELVIN
Cero absoluto
T(K) = t(°C) + 273,15
4
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (1ª)
5
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
La presión de un gas es directamente
proporcional
p
p
a la temperatura
p
absoluta ((a
volumen y cantidad demateria constantes).
constantes).
P (atm)
P a T (a n y V ctes)
Transformación isocora
P = k.T
isocoras
T (K)
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
6
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
El
volumen
frances
de
un
gas
es
directamente proporcional a la cantidad demateria (número de moles), a presión y
temperatura constantes
constantes..
presión
y
temperatura
constantes,
volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes
V (L)
A
contienen el mismo número de moléculas.
V α n (a T y P ctes)
V = k.n
n
A PTE (1 atm y 273 K) un mol de cualquier gas ocupa un volumen
de 22,4 L (Volumen molar del gas.
7
09/05/2011Leyes de los gases
(a) Al aumentar la presión a volumen
(b) Al aumentar la presión a temperatura
constante, la temperatura aumenta
constante, el volumen disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión
constante, el volumen aumenta
d) Al aumentar el número de moles a temperatura
y presión constantes, el volumen aumenta
Ecuación general de los gases ideales
Combinación de lastres leyes:
V=
k’k’’k’’’ n T
P
=
RnT
P
Ley de los gases ideales:
PV=nRT
R se calcula para:
n = 1 moll
P = 1 atm
V = 22,4 l
T = 273 K
R = 0.082 atm L/ mol K
= 8.31 J/ mol K
= 1.987 cal /mol K
P.V
T
=
P´. V´
T´
8
09/05/2011
Leyes de los gases
n = m / MM
Ley de las Presiones Parciales de Dalton
John Dalton
1766--1844
1766
En una mezclagaseosa cada gas ejerce
una presión igual a la que tendría si él
solo ocupara el mismo volumen, a la
misma temperatura.
9
09/05/2011
La presión total de una mezcla es igual a la suma de las
presiones parciales de todos los gases que la componen
PT = PA + PB
Si tenemos 2 gases A y B:
PA = nA R T / V
PT = nT R T / V
PA / PT = nA /nT
xA: fracción molar de A
PA = xA PT...
ESTADO GASEOSO
Gases
•
Fuerzas intermoleculares pequeñas
•
Movimientos rápidos e independientes
Volumen
• El comportamiento de un gas se define por medio de variable : Temperatura
Presión
N° de moles
1
09/05/2011
Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:
Cantidad de sustancia
moles
Volumen
l, m3, cm3…
Presión atm, mm Hg o torr, Pa, bar
Temperatura
ºC, K
Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,013 bar = 1,013.105 Pa
K = ºC + 273
1l =
Pa = N/m2 (Unidad del SI)
1dm3
La presión se transmite
uniformemente
en todas las direcciones.
Presión
barométrica (atmosférica)
manométrica : presión de un
gas en un sistema cerrado
Pgas = Patm + PHg
2
09/05/2011Aquel que obedece ciertas leyes
1) Ley de Boyle
2) Ley de Charles y Gay Lussac
3) Ley de las Presiones parciales de Dalton
4) Ley de Difusión de Graham
Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
temperatura y cantidad de materia constantes)
constantes)..
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmicaPV = k
gráfica
3
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte
T2 >T1
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (1ª)
El volumen de un gas es directamente
proporcional
p
p
a la temperatura
p
absoluta ((a p
presión
y cantidad de materia constantes).
V α T (a n y P ctes)
El volumen se hace cero a 0 K
gráfica
isobaras
Transformaciónisobárica
V = k.T
ESCALA KELVIN
Cero absoluto
T(K) = t(°C) + 273,15
4
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (1ª)
5
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
La presión de un gas es directamente
proporcional
p
p
a la temperatura
p
absoluta ((a
volumen y cantidad demateria constantes).
constantes).
P (atm)
P a T (a n y V ctes)
Transformación isocora
P = k.T
isocoras
T (K)
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
6
09/05/2011
Leyes de los gases
Ley de Charles y GayGay-Lussac (2ª)
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
El
volumen
frances
de
un
gas
es
directamente proporcional a la cantidad demateria (número de moles), a presión y
temperatura constantes
constantes..
presión
y
temperatura
constantes,
volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes
V (L)
A
contienen el mismo número de moléculas.
V α n (a T y P ctes)
V = k.n
n
A PTE (1 atm y 273 K) un mol de cualquier gas ocupa un volumen
de 22,4 L (Volumen molar del gas.
7
09/05/2011Leyes de los gases
(a) Al aumentar la presión a volumen
(b) Al aumentar la presión a temperatura
constante, la temperatura aumenta
constante, el volumen disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión
constante, el volumen aumenta
d) Al aumentar el número de moles a temperatura
y presión constantes, el volumen aumenta
Ecuación general de los gases ideales
Combinación de lastres leyes:
V=
k’k’’k’’’ n T
P
=
RnT
P
Ley de los gases ideales:
PV=nRT
R se calcula para:
n = 1 moll
P = 1 atm
V = 22,4 l
T = 273 K
R = 0.082 atm L/ mol K
= 8.31 J/ mol K
= 1.987 cal /mol K
P.V
T
=
P´. V´
T´
8
09/05/2011
Leyes de los gases
n = m / MM
Ley de las Presiones Parciales de Dalton
John Dalton
1766--1844
1766
En una mezclagaseosa cada gas ejerce
una presión igual a la que tendría si él
solo ocupara el mismo volumen, a la
misma temperatura.
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09/05/2011
La presión total de una mezcla es igual a la suma de las
presiones parciales de todos los gases que la componen
PT = PA + PB
Si tenemos 2 gases A y B:
PA = nA R T / V
PT = nT R T / V
PA / PT = nA /nT
xA: fracción molar de A
PA = xA PT...
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