Gases

Universidad de oriente
Núcleo de Anzoátegui
Unidad de estudios básicos
Departamento de ciencias básicas
Área de Química

Gases

Profesora Estudiante
Rosa Arismendi carmen campos

Puerto la cruz 08/07/2012
Gases
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertascondiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso, que se caracteriza por no tener forma ni volumen propio. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
Explicando así las:
Propiedades generales de los gases
* Las moléculas de un gas se encuentran prácticamentelibres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

* Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que lascontiene.

* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Parámetros del estado gaseoso
Son cuatro los parámetros que definen el comportamiento de las sustancias en el estado gaseoso: la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T y la cantidad de sustancia en estudio, n. Todos estos parámetros están relacionados entre síen base a las teorías de los gases ideales.
Se consideran gases a aquellas sustancias que a condiciones normales, existen naturalmente en el estado gaseoso, mientras que cuando una sustancia, líquido o sólido, se evapora, se dice que se encuentra en fase gas.

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Leyes que rigen el comportamiento del estado gaseoso
Ley de boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es constante

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas(átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cadaunidad de tiempo: aumenta la presión
Si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0mmHg) (V2)
2
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3l
Ley de charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante se incrementa linealmente con la temperatura.
Al extrapolar esta línea, se predice que todos los gases deberían tener un volumen de cero cuando latemperatura es igual a -273.15°C (sin embargo todos los gases se licuan o solidifican antes de llegar a esta temperatura.)

En 1848 William Thomson (Lord Kelvin) propone una escala de temperatura absoluta para la cual 0°K es igual a -273.15°C

La ley de Charles puede replantearse en términos de la escala absoluta así:
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional...