Gases

ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA:
En nuestro planeta, La materia existe
fundamentalmente en 3 estados :

Sólido

Líquido

Gaseoso

Contesta las siguientes preguntas :

• ¿Por qué se elevan losglobos?
• ¿Por qué tienen aroma los perfumes?
• ¿Es lo mismo un vidrio que un cristal?

Modelo cinético-molecular
Completar los siguientes esquemas que representan cambios de estado de la materia deacuerdo con el ejemplo dado
para la fusión:

ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

fusión

Sólido

-----

Líquido

------

solidificación

------

ESTADO FINAL

ESTADO INICIAL

------

-----

------

------------

• Expansión
• Forma y volumen indefinidos
• Compresibilidad
• Baja densidad

• Miscibilidad o difusión

LEYES DE
LOS
GASES

TEMPERATURA

Boyle

VOLUMEN

PRESIÓN

Temperatura
Las escalas másusadas para

medir temperaturas son :
• Grados Centígrados o Celsius
• Kelvin o Escala absoluta

La escala que siempre debemos aplicar en las

Leyes de los gases es la
ESCALA KELVIN o ABSOLUTA

1. Cómosería el movimiento de las partículas a diferentes
temperaturas?
2. ¿Qué mide la temperatura?

Presión
Las unidades más usadas
para medir la presión son :
• Atmósfera
• mm de mercurio
• Torr
•Pascal
En el Sistema Internacional
de unidades, la presión se
mide en pascales :
Pa = kg / m s 2

1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101 325 Pa
¿Qué provoca que suba la columna de mercurio?

Volumen
La unidadde volumen del
Sistema Internacional es
el m3, pero se usa más el

cm3 . El litro es una
medida de capacidad que
se usa ampliamente.

¿Cuántos cm3 hay en 1 litro?
¿Cuántos cm3 hay en 1 m3?
¿Cuántoscm3 hay en 1 mL?

Ley de Boyle
A temperatura constante,
el volumen de la masa fija de un gas
es inversamente proporcional a la presión

V

a

1/P

V =k/P

En donde k es una constante deproporcionalidad que tiene que
ver con la temperatura y con la masa del gas
A temperatura constante, los
productos
presión x volumen son siempre los
mismos, si la presión se aumenta al
doble, el volumen se reduce...