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INSTITUCION EDUCATIVA B I J A O
“Por una sociedad mejor”


Taller de Aplicación No. 7

1. Teniendo en cuenta los temas estudiados en esta Guía, definan los siguientestérminos: ion, Anión, catión, Números Cuánticos, cuanto, Orbita electrónica, orbital, espín, cátodo, ánodo.
R//
ION: se le conoce a aquel atomo que no esta eléctricamente neutra. Significa de queha ganado o perdido electrones.
ANION: es aquel atomo que tiene mayor carga negativa es decir que ha ganado electrones.
CATION: es aquel atomo que tiene mayor cargar positiva es decir que haperdido electrones.
NUMEROS CUANTICOS:
CUANTO:
ORBITA ELECTRONICA: es aquella orbita en la cual giran los electrones alrededor de el núcleo del atomo.
ORBITAL: es por donde pasan o giran loselectrones de un atomo
ESPIN: es el giro del electrón sobre su propio eje.
CATODO: El cátodo es un electrodo en el cual se produce la reacción de reducción..
ANODO: El ánodo es un electrodo en elcual se produce la reacción de oxidación.


2. Cuáles son los Números Cuánticos y qué valores puede tomar cada uno de ellos?
R// En física atómica, los números cuánticos son valoresnuméricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos
n:  Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito
l: orbital(s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s ) hasta n-1.
m: magnético ( m= - l , 0 + 1) desde –l, pasando por cero hasta +l.
s: spin (-1, +1)








3. Teniendo en cuenta elPrincipio de Exclusión, predecir los conjuntos de números cuánticos para los cinco electrones del átomo de Berilio (Z=4)
R// 1s2 2s2




1s2 2s2

4. Cuáles son los valorespermitidos para m en un electrón con l=3?

R// M: -3, +3


5. Elabore la Distribución Electrónica y el diagrama de Orbitas electrónicas para los átomos de los siguientes...
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