gavimetria y volumetria - ejercicios

EJERCICIOS SOBRE VOLUMETRÍA Y GRAVIMETRÍA

4.77 Si se agregan 30.0 mL de una disolución de CaCl2 0.150 M a 15.0 mL de disolución de AgNO3 0.100 M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl?

4.78 Una muestra de 0.6760 g de un compuesto desconocido, que contiene iones de bario (Ba++), se disuelve en agua y se trata con un exceso de Na2S04. Si la masa del precipitado de BaS04 formadoes de 0.4105 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de Ba++ en el compuesto original desconocido?

4.79 ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag+ de 2.50 X 102 mL de una disolución de AgNO3 0.0113 M? Escriba la ecuación iónica neta para la reacción.

4.80 La concentración de iones Cu++ en el agua (que también contiene iones sulfato) que descarga ciertaplanta industrial, se determina agregando una disolución de sulfuro de sodio (Na2S) en exceso a 0.800 L del agua. La ecuación molecular es:

Na2S(ac) + CuSO4 (ac) Na2SO4(ac) + CuS(s)

Escriba la ecuación iónica neta y calcule la concentración molar de Cu++ en la muestra de agua si se formaron 0.0177 g de CuS sólido.

4.91 El hierro (II) se puede oxidar por una disolución ácida deK2Cr2O7 de acuerdo con la ecuación iónica neta:

Cr2O7= + 6Fe++ + 14H+ 2Cr+3 + 6Fe+3 + 7H2O

Si se utilizan 26.0 mL de una di solución de K2Cr2O7 0.0250 M para valorar 25.0 mL de una disolución que contiene iones Fe++, ¿cuál es la concentración molar del Fe++?

4.92 El S02 presente en el aire es el principal responsable del fenómeno de la lluvia ácida. Se puede determinar suconcentración al valorarlo con una disolución patrón de permanganato de potasio, en la forma siguiente:

5S02 + 2MnO4- + 2H2O 5S04= + 2Mn++ + 4H+

Calcule el número de gramos de S02 presentes en una muestra de aire sien la valoración se requieren 7.37 mL de una disolución de KMnO4 0.00800 M.

4.93 Una muestra de un mineral de hierro (que contiene únicamente iones Fe++) quepesa 0.2792 g se disolvió en una disolución de un ácido diluido; todo el Fe (II) se convirtió en iones Fe (III). La disolución requirió en la valoración 23.30 mL de una disolución de K2Cr207 0.0194 M. Calcule el porcentaje en masa de hierro en la muestra. (Sugerencia: Véase el problema 4.91 para la ecuación balanceada.)

4.94 La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno se puededeterminar al valorarla contra una disolución valorada de permanganato de potasio, en medio ácido, de acuerdo con la ecuación siguiente:

2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 5O2 + 2Mn++ + 8H2O

Si se requieren 36.44 mL de una disolución de KMnO4 0.01652 M para oxidar completamente 25.00 mL de una disolución de H2O2, calcule la molaridad de esta disolución.

4.95 El ácido oxálico (H2C2O4) estápresente en muchas plantas y vegetales. Si se requieren 24.0 mL de una disolución de KMnO4 0.0100 M para valorar 1.00 g de una muestra de H2C2O4 hasta el punto de equivalencia, ¿cuál es el porcentaje en masa de H2C2O4 en la muestra? La ecuación iónica neta es:

2MnO4 + 16H+ + 5C2O4= 2Mn++ + 10CO2 + 8H2O

4.96 Una muestra de 15 .0 mL de una disolución de ácido oxálico requiere 25 .2mL de NaOH 0.149 M para la neutralización. Calcule el volumen necesario de una di solución KMnO4 0.122 M para hacer reaccionar una segunda muestra de 15.0 mL de la disolución de ácido oxálico. (Sugerencia: El ácido oxálico es un ácido diprótico. (Véase el problema 4.95 para la ecuación redox.)

4.97 El ion yodato, IO3-, oxida al ion SO3= en disolución ácida. La semirreacción para la oxidaciónes:

SO3= + H2O SO4= + 2H+ + 2e-

Una muestra de 100.0 mL de una disolución que contiene 1.390 g de KIO3, reacciona con 32.5 mL de disolución de Na2SO3 0.500 M. ¿Cuál es el estado de oxidación final del yodo después de que la reacción ha ocurrido?

4.98 El oxalato de calcio (CaC2O4), componente principal de los cálculos renales, es insoluble en agua. Por esta razón, se puede...