Geles y jaleas

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“GELES Y JALEAS”



BAÑUELOS LOPEZ OCTAVIO
PEREZ CORDERO JORGE JOAQUIN
RAMIREZ BENITEZ JAIME ULISES
SANTAMARIA VAZQUEZ JOSE CARLOS


PROF: RODRIGUEZ HIDALGO MARIA DEL ROSARIO


FISICOQUIMICA DE SUPERFICIES Y COLOIDES

SEMESTRE: 2011-I

GPO: 1508

INGENIERÍA QUÍMICA





29-NOVIEMBRE-2010
GELES
Se denominan geles a coloides transparentes;sistema de dos componentes, rico en líquido, de naturaleza semisólida. La característica común de ellos es la presencia de un tipo de estructura continua que les proporciona las propiedades de los semisólidos.
En la estabilidad de los soles liófilos, en agua, según, interviene otro factor además de la carga (potencial de la doble capa), se cree que ese factor puede ser la hidratación de laspartículas y que es también la causa de la elevada viscosidad de los soles liófilos. Todo mecanismo que tiende a reducir la hidratación de las partículas coloidales induce a la coagulación (fenómeno de inestabilidad).
La característica común es la presencia de un tipo de estructura continua que les proporciona las propiedades de los semisólidos. Son sistemas coherentes desde el punto de vistaestructural.
Todo mecanismo que tiende a reducir la hidratación de las partículas coloidales hidrofílicas induce a la coagulación.
Por distintos métodos es posible coagular un sol, especialmente un sol liófilo, obteniendo una masa semirrígida gelatinosa que incluye todo el líquido del sol; este producto obtenido se llama Gel.
Por enfriamiento, evaporación, agregado de solventes yacción de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) sobre coloides hidrofílicos, bajo determinadas condiciones, se pude lograr la gelificación porque se produce una desolvatación.
• Por enfriamiento: es el caso típico de la gelatina, se obtiene por enfriamiento del sol liófilo.
• Por evaporación: al reducirse la vaina de hidratación de las cadenas poliméricas seproduce la gelificación.
• Por agregado de solventes: si se agrega alcohol o acetona a un sol liófilo en el agua, el sistema se hace sensible a los electrólitos, comportándose como un sol liófobo. Esta acción se atribuye a la eliminación por el alcohol o la acetona de la capa estabilizante de moléculas de agua; la estabilidad de las partículas no hidratadas “desnudas” depende delpotencial Z, y por consiguiente los electrólitos pueden efectuar la coagulación.
• Por electrólitos: el agregado de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) a soles liófilos provoca la coagulación o precipitación de las sustancias dispersadas. Esta coagulación se debe a la deshidratación de las partículas dispersas.

Las cadenas poliméricas de un coloide liófilo estánprotegidas por vainas de moléculas de agua, que solvatan sus grupos funcionales; estas moléculas de agua se unen por puente de hidrógeno a los grupos hidroxilos. La envoltura de agua de hidratación impide que los segmentos de las cadenas se toquen. Los factores que disminuyen la hidratación de moléculas reducen la vaina de hidratación que separan las cadenas políméricas. Cuando la hidratación espoca, las cadenas contiguas tienden a atraerse mutuamente por fuerzas de Van der Waals. En el proceso de formación de un Gel las partículas en el sol se unen gradualmente para formar cadenas cortas y filamentosas (todo este proceso es totalmente dinámico), se entrecruzan, se entrelazan, de modo que la viscosidad del sistema aumenta, llegando finalmente a un estado semisólido, semirrígidogelatinoso. Parte del medio dispersante puede existir como agua de hidratación de las cadenas de partículas, pero se supone que la mayor parte es retenida entre los filamentos por fuerzas de capilaridad, y se obtiene de esta forma un Gel a partir de un sol. La gelificación va a depender de la temperatura, la concentración y del peso molecular de la sustancia gelificante.
 
Los geles son formas...