Geles

GELES
DEFINICION.
Se denominan geles a coloides transparentes; sistema de dos componentes, rico en líquido, de naturaleza semisólida. La característica común de ellos es la presencia de un tipo de estructura continua que les proporciona las propiedades de los semisólidos.
En la estabilidad de los soles liófilos, en agua, según vimos en la Parte I, interviene otro factorademás de la carga ( potencial de la doble capa), se cree que ese factor puede ser la hidratación de las partículas y que es también la causa de la elevada viscosidad de los soles liófilos. Todo mecanismo que tiende a reducir la hidratación de las partículas coloidales induce a la coagulación ( fenómeno de inestabilidad).
Por distintos métodos es posible coagular un sol, especialmente un solliófilo, obteniendo una masa semirrígida gelatinosa que incluye todo el líquido del sol; este producto obtenido se llama Gel.
Por enfriamiento, evaporación, agregado de solventes y acción de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) sobre coloides hidrofílicos, bajo determinadas condiciones, se pude lograr la gelificación porque se produce una desolvatación.
•·       Por enfriamiento: es el caso típico de la gelatina, se obtiene por enfriamiento del sol liófilo.
• ·       Por evaporación: al reducirse la vaina de hidratación de las cadenas poliméricas se produce la gelificación.
• ·       Por agregado de solventes: si se agrega alcohol o acetona a un sol liófilo en el agua, el sistema se hace sensible a los electrólitos, comportándosecomo un sol liófobo. Esta acción se atribuye a la eliminación por el alcohol o la acetona de la capa estabilizante de moléculas de agua; la estabilidad de las partículas no hidratadas “desnudas” depende del potencial Z, y por consiguiente los electrólitos pueden efectuar la coagulación.
• ·       Por electrólitos: el agregado de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) asoles liófilos provoca la coagulación o precipitación de las sustancias dispersadas. Esta coagulación se debe a la deshidratación de las partículas dispersas.

Las cadenas poliméricas de un coloide liófilo están protegidas por vainas de moléculas de agua, que solvatan sus grupos funcionales; estas moléculas de agua se unen por puente de hidrógeno a los grupos hidroxilos. La envoltura deagua de hidratación impide que los segmentos de las cadenas se toquen. Los factores que disminuyen la hidratación de moléculas reducen la vaina de hidratación que separan las cadenas políméricas. Cuando la hidratación es poca, las cadenas contiguas tienden a atraerse mutuamente por fuerzas de Van der Waals. En el proceso de formación de un Gel las partículas en el sol se unen gradualmente paraformar cadenas cortas y filamentosas ( todo este proceso es totalmente dinámico), se entrecruzan, se entrelazan, de modo que la viscosidad del sistema aumenta, llegando finalmente a un estado semisólido, semirrígido gelatinoso. Parte del medio dispersante puede existir como agua de hidratación de las cadenas de partículas, pero se supone que la mayor parte es retenida entre los filamentos porfuerzas de capilaridad, y se obtiene de esta forma un Gel a partir de un sol. La gelificación va a depender de la temperatura, la concentración y del peso molecular de la sustancia gelificante.
 
Geles y jaleas: Definición Farmacotécnica
Los geles son formas farmacéuticas de consistencia semirrígida, generalmente no tienen aceites grasos, destinados a aplicarse sobre las membranas mucosas, notienen poder de penetración, por eso se utilizan para ejercer acción tópica ( de superficie).
Ventajas y desventajas de los geles
Ventajas
• ·       Son bien tolerados
• ·       Fácilmente lavables
• ·       Producen frescor
Desventajas
• ·       Incompatibilidad con numerosos principios activos
• ·       Tendencia a la desecación
• ·       Bajo...