Generalidades Desoluciones
Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2013
Generalidades
Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y se componen de dos
o mas sustancias, se consideran mezclas débilmente unidas de un soluto
y un solvente. El soluto es por lo común elcomponente que esta
presente en menor cantidad, y el solvente es el que esta en mayor
cantidad.
La composición de las soluciones puede variarse dentro
de ciertos limites, dependiendo de lacantidad de soluto disuelto en el
solvente se le considera concentrada o diluida, pero estos vocablos son
solo cualitativos por lo que es preciso utilizar términos mas
cuantitativos para expresar laconcentración.
Las formas mas
frecuentes de expresar la concentración, son en función de la cantidad
de soluto contenida en una cantidad definida en peso o volumen de
solvente o de la solución.Estas formas son:
% = PORCENTAJE (Masa o volumen de soluto/ Masa o volumen de solución)*100
M = MOLARIDAD = (Moles de soluto/ litro de solución)
N = NORMALIDAD = (Equivalentes gramo de soluto/Litro de solución)
M = MOLALIDAD = (Moles de soluto/ Kg de solvente)
El termino equivalente gramo no se puede definir de manera que sea
aplicable a cualquier reacción, es decir, donde la reacción enla que
interviene la sustancia.
Esto se debe a que un mismo compuesto
puede tener distintos pesos equivalentes en diferentes reacciones
químicas. Por esto, una misma solución puede tenerdistinta normalidad
según sea la reacción en que se emplee.
El equivalente gramo:
De un Ácido
De una Base
De una sal
En reacciones de precipitación
En reacciones de oxido-reducción
Es el pesodel mismo que contiene un átomo de hidrogeno reemplazable, es decir 1.008 g.
Es
el peso de la misma que contiene 17.008g. de grupo hidroxilo ionizable,
pues estos gramos de hidroxilo equivalen a1.008 g de hidrogeno.
Es el mol de sal dividido por la valencia total del ion reaccionante, de una reacción de precipitación.
Es
el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de...
Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y se componen de dos
o mas sustancias, se consideran mezclas débilmente unidas de un soluto
y un solvente. El soluto es por lo común elcomponente que esta
presente en menor cantidad, y el solvente es el que esta en mayor
cantidad.
La composición de las soluciones puede variarse dentro
de ciertos limites, dependiendo de lacantidad de soluto disuelto en el
solvente se le considera concentrada o diluida, pero estos vocablos son
solo cualitativos por lo que es preciso utilizar términos mas
cuantitativos para expresar laconcentración.
Las formas mas
frecuentes de expresar la concentración, son en función de la cantidad
de soluto contenida en una cantidad definida en peso o volumen de
solvente o de la solución.Estas formas son:
% = PORCENTAJE (Masa o volumen de soluto/ Masa o volumen de solución)*100
M = MOLARIDAD = (Moles de soluto/ litro de solución)
N = NORMALIDAD = (Equivalentes gramo de soluto/Litro de solución)
M = MOLALIDAD = (Moles de soluto/ Kg de solvente)
El termino equivalente gramo no se puede definir de manera que sea
aplicable a cualquier reacción, es decir, donde la reacción enla que
interviene la sustancia.
Esto se debe a que un mismo compuesto
puede tener distintos pesos equivalentes en diferentes reacciones
químicas. Por esto, una misma solución puede tenerdistinta normalidad
según sea la reacción en que se emplee.
El equivalente gramo:
De un Ácido
De una Base
De una sal
En reacciones de precipitación
En reacciones de oxido-reducción
Es el pesodel mismo que contiene un átomo de hidrogeno reemplazable, es decir 1.008 g.
Es
el peso de la misma que contiene 17.008g. de grupo hidroxilo ionizable,
pues estos gramos de hidroxilo equivalen a1.008 g de hidrogeno.
Es el mol de sal dividido por la valencia total del ion reaccionante, de una reacción de precipitación.
Es
el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.