geo general

QUÍMICA I. GEOLOGÍA
MODELOS DE TERCER PARCIAL.
1- a) En 100 gramos de una mezcla gaseosa de dióxido de azufre y oxígeno la fracción molar del oxígeno es 0,50.
¿Cuántos moles de cada gas hay en la mezcla?
b) Se tiene tres recipientes de igual volumen a 20ºC. En el primer recipiente hay 0,60 moles de un gas (A) que ejerce una
presión de 5,0 atm, en el segundo hay 1,0 moles de un gas (B) queejerce una presión de 89,5 kPa y en el tercer
recipiente la mezcla gaseosa (A+B). ¿Cuál es el volumen de los recipientes?
c) Deduzca la ecuación de estado de los gases ideales y enuncie las leyes que aplicó.
d) Defina presión parcial.
2- Dadas las siguientes sustancias: dióxido de azufre, amoníaco, tricloruro de boro, cloruro de hidrógeno, cloro
molecular
a) En el estado condensado, ¿quéfuerzas intermoleculares predominan en cada una? Justifique.
b) ¿Cuáles serán más solubles en agua y cuáles en tetracloruro de carbono? Justifique.
c) ¿Cuál posee menor punto de ebullición a 1,0 atm? Justifique.
d) ¿Cuál posee menor presión de vapor, a una dada temperatura? Justifique.
e) Defina punto de ebullición y presión de vapor de un líquido.
3- Escriba la fórmula de los siguientescompuestos: hidroxitris(fosfato) de calcio, trioxibis(arsenato) de hierro (III),
oxicloruro de bismuto (III), dicloruro carbonato de plomo (II), hidroxiarsenato de cobre (II), aluminotectosilicato de
potasio, nesosilicato de solución (hierro, magnesio), dihidroxibis(anfibolsilicato) de dialuminio trimagnesio y litio,
hexaquis(ciclosilicato)de triberilio y aluminio, bipiroxenosilicato de aluminio ysodio.
4- Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuesto: Cu 3(OH)2(CO3)2, Ca5F(PO4)3, Ni2O2CO3, Al6Cu(OH)2(PO4)6 ,
(Mg,Fe)2SiO4, CaMgSi2O6, Sc2Si2O7.H2O, KCa4F(Si4O10)2.8H2O
5- Un recipiente de 10,0 L contiene 3,50 moles de una mezcla formada por dióxido de carbono y nitrógeno a 50ºC. La
presión que ejerce el nitrógeno en la mezcla es de 6,27 atm. Calcule la:
a) presión parcial deldióxido de carbono
b) masa molar de la mezcla
c) masa de la mezcla
d) Deduzca la ecuación general de gases ideales
6- Decida si las siguientes aseveraciones son Verdaderas o Falsas. Justique.
a) El punto de ebullición del agua es mayor que el del fluoruro de hidrógeno.
b) El yodo es más soluble en agua que en tetracloruro de carbono.
c) La presión de vapor del dióxido de carbono es mayor que ladel dióxido de azufre a una dada temperatura.
d) La intensidad de las fuerzas intermoleculares del cloruro de hidrógeno es mayor que la del sulfuro de hidrógeno en el
estado líquido.
e) Las fuerzas intermoleculares entre el agua y el oxígeno son del tipo dipolo-----dipolo inducido.
7- A 20ºC, se mezclan 50,0 mL de una solución acuosa de hidróxido de potasio al 15% y densidad 1,14 g/mL con 100mL
de una solución acuosa del mismo soluto 2,0 m de densidad 1,09 g/mL. Considere volúmenes aditivos, ¿qué volumen de
la mezcla se deben diluir para preparar 50,0 mL de solución 0,90 M?
8- La celda unitaria del bario es cúbica, con una longitud de arista de 507 pm y su densidad es 3,5 g/cm3. Determine en
que sistema cristaliza y el radio del bario.
9- Clasifique los sólidos cristalinos quepresentan las siguientes características:
a) poseen alto punto de fusión y no conducen la corriente eléctrica.
b) poseen fuerzas intermoleculares de London o puente hidrógeno o dipolo-dipolo
c) son buenos conductores del calor y la electricidad
10- A 50ºC, una mezcla gaseosa contenida en un recipiente pesa 3,00 g y ejerce una presión de 1,46 atm. La mezcla
gaseosa contiene 1,00 g de hidrógenomolecular, un 33 % de dióxido de carbono y el resto oxígeno.
a) Calcule la presión parcial de cada gas, b) la fracción molar de cada gas.

11- Analizando las fuerzas intermoleculares de las sustancias en el estado condensado, en cada uno de los siguientes
pares, justifique cuál tendrá mayor punto de ebullición, a una dada presión y cuál mayor presión de vapor a una dada
temperatura.
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