Geofísica

electrones. Sólo los denominados gases nobles, como el neón y el argón, tienen una capa electrónica externa completa. Por tanto, los gases nobles son los menos reac- tivos desde el punto de vistaquímico, de ahí su designa- ción de «inertes». Sin embargo, todos los demás átomos buscan una capa de valencia que contenga ocho electro- nes, como los gases nobles.
La regla del octeto, literalmente«un conjunto de ocho», se refiere al concepto de un nivel de energía ex- terno completo. De forma sencilla, la regla del octeto establece que los átomos se combinan para formar com- puestos y moléculascon el fin de obtener la configura- ción electrónica estable de los gases nobles. Para satisfa- cer la regla del octeto, un átomo puede ganar, perder o compartir electrones con otro o más átomos. Elresulta- do de este proceso es la formación de un «pegamento» eléctrico que une los átomos. En resumen, la mayoría de los átomos son químicamente reactivos y se unen entre sí para alcanzar laconfiguración estable de los gases nobles conservan- do a la vez la neutralidad eléctrica general.
Enlaces iónicos. Quizá el tipo de enlace más fácil de vi- sualizar sea el enlace iónico. En él, setransfieren uno o más electrones de valencia desde un átomo a otro. Dicho en términos sencillos, un átomo cede sus electrones de valencia y el otro los utiliza para completar su capa exter- na. Un ejemplocomún de enlace iónico es la unión del sodio (Na) y el cloro (Cl) para producir cloruro sódico (la sal de mesa común). Esto se muestra en la Figura 3.5. Nótese que el sodio cede su único electrón externoal cloro. Como consecuencia, el sodio alcanza una configu-
ración estable que tiene ocho electrones en su capa más externa. Al adquirir el electrón que pierde el sodio, el clo- ro, que tiene sieteelectrones de valencia, completa su capa más externa. Por tanto, a través de la transferencia de un solo electrón, los átomos de sodio y de cloro han adquirido la configuración estable de gas noble....