geologia

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE VILLA LA VENTA

Unidad 1

Facilitador: José Rogelio López González
Materia: Química Inorgánica
Tema: Características de la clasificación moderna de los elementos
Tarea No. 4

Alumno: Isaías González De la Cruz
Carrera: Ingeniería Petrolera
Semestre: 1ro
Grupo: P
29/ Agosto/ 2014


Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la leyde Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleev.

CARACTERISTICAS DE LA CALSIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primerelemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica

Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gasnoble.
El séptimo periodo está incompleto.
El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo más largo)
3. Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.

Nombres de las Familias o GruposRepresentativos
Grupo I                Metales Alcalinos
Grupo II                Metales Alcalinotérreos
Grupo III               Familia del boro
Grupo IV              Familia del carbono
Grupo V               Familia del nitrógeno
Grupo VI              Familia del oxígeno o calcógenos
Grupo VII             Familia de los halógenos
GrupoVIII             Gases nobles o inertes
Grupo IA
Loselementos que pertenecen a este grupo son conocidos como metales alcalinos. Todos son suaves y brillantes (exceptuando al hidrogeno, que es un no metal muy reactivos con el aire y el agua; por ello, no se encuentran libres en la naturaleza y cuando se logran aislar, para evitar que reaccionen, se deben conservar sumergidos en ciertos líquidos, como por ejemplo aceites o éter de petróleo. Reaccionan conlos elementos del grupo VIIA, formando compuestos iónicos.
                Su configuración electrónica exterior es (ns1); tienden a perder este electrón y a quedar con numero de oxidación de +1. Estos metales son los más electropositivos. El francio, que es el último elemento de este grupo, es radiactivo.
                En la tabla periódica se coloca al hidrogeno en este grupo debido alúnico electrón que posee; es un elemento gaseoso y sus propiedades no son las mismas que las del resto de los metales alcalinos.
 
Grupo IIA
Estos elementos presentan ciertas propiedades similares a los metales alcalinos, pero son un poco menos reactivos y se les conoce como metales alcalinotérreos. Con el oxigeno del aire forman óxidos, y reaccionan con los elementos del grupo VIIA (halógenos)formando sales.
                Tienen completo su orbital s en su capa externa (ns2) y tienden a perder estos electrones tomando la configuración del gas noble que les antecede; por ello, su número de oxidación es de +2.
                La reactividad de estos metales aumenta al desplazarse de arriba hacia abajo en el grupo; por ejemplo, el berilio y el magnesio reaccionan con el oxigeno formandoóxidos solo a temperaturas elevadas, mientras que el calcio, el estroncio y el bario lo hacen a temperatura ambiente. El radio, al igual que el francio, del grupo anterior, es un elemento radiactivo.
 
Grupo IIIA
Este grupo está formado por el boro, el aluminio, el galio, el indio y el talio. El boro es un metaloide, y de los cuatro elementos metálicos restantes, tal vez el más importante...