Geometria Molecular

,MOMENTO DIPOLAR, HIBRIDACION DE ORBITALES ATOMICOS,HIBRIDACION DE ENLACES QUE CONTIENEN ENLACES DOBLES Y TRIPLES
GEOMETRIA MOLECULAR:
La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo,actividad  farmacológica, toxicologica, biológica, etc.
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticosab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometríamolecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos. 
                

TIPOS:

Tipo de molécula | Forma | Disposición electrónica† | Geometría‡ | Ejemplos |
AX1En | Molécula diatómica | | | HF, O2, CO2 |
AX2E0 |Lineal | | | BeCl2, HgCl2, CO2 |
AX2E1 | Angular | | | NO2−, SO2, O3 |
AX2E2 | Angular | | | H2O, OF2, SCl2 |
AX2E3 | Lineal | | | XeF2, I3− |
AX3E0 | Trigonal plana | | | BF3, CO32−, NO3−, SO3 |
AX3E1 | Pirámide trigonal | | | NH3, PCl3 |
AX3E2 | Forma de T | | | ClF3, BrF3 |
AX4E0 | Tetraédrica | | | CH4, PO43−, SO42−, ClO4− |
AX4E1 | Balancín | | | SF4 |
AX4E2 |Cuadrada plana | | | XeF4 |
AX5E0 | Bipirámide trigonal | | | PCl5 |
AX5E1 | Pirámide cuadrangular | | | ClF5, BrF5 |
AX6E0 | Octaédrica | | | SF6 |
AX6E1 | Pirámide pentagonal | | | XeOF—5, IOF2-51 |
AX7E0 | Bipirámide pentagonal | | | IF7 |

 ENLACE DE VALENCIA:
Según la Teoría del enlace de valencia, en la formación de enlaces entre dos átomos participan sus orbitales dela capa de valencia.
Para que se produzca un enlace, generalmente, cada átomo tiene que tener un orbital con un electrón desapareado. La compartición de electrones, propia del enlace covalente, se explica por la aproximación de las nubes de carga de los orbitales, lo que se indica diciendo que los orbitales solapan.
La fórmula molecular, en estos casos, dependerá de la covalencia o valenciacovalente de los átomos que enlazan. La valencia covalente es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo y se relaciona con el número de electrones desapareados que el átomo tiene en su configuración fundamental o, en aquella otra, que no se diferencie mucho en energía con la fundamental.
El enlace covalente es un enlace dirigido y saturado.
Se dice que es saturado porque loselementos tienden a saturar de electrones su capa de valencia de acuerdo con lo indicado en los mecanismos A y A' propuestos por Lewis.
El enlace covalente es direccional porque no está relacionado sólo con un campo electrostático de tipo Coulomb. También puede interpretarse cualitativamente como una consecuencia de la búsqueda de una disposición geométrica de los átomos que enlazan que evite, en loposible, las repulsiones entre los pares electrónicos enlazantes.

Molécula de H2:
En el caso del hidrógeno gaseoso, H2, según esta teoría, cuando se produzca el solapamiento de los orbitales atómicos 1s de cada hidrógeno, se producirá el enlace:

Como se observa en la figura anterior, la densidad electrónica aumenta entre los núcleos que enlazan, situándose los átomos a la distancia de...