Geometría molecular

Experimento 6
Geometría Molecular



INTRODUCCIÓN:

En química siempre, va a ser importante la forma o estructura de cada compuesto, en este caso moléculas, para entender sus propiedades ysu comportamiento, como por ejemplo la polaridad de esté, del cual va a depender su solubilidad y reactividad. Está forma se puede decir, que está determinada por el concepto de geometría molecular,del cual se dice que consiste en la disposición de sus átomos en el espacio, o mejor dicho la disposición de los núcleos atómicos. (Morales y Sánchez, 2003).
Realizando el análisis de la geometríamolecular de un compuesto, es posible darle un nombre a su formación y calcular la magnitud de los ángulos de enlace, esto se debe a que la geometría dependerá en gran parte de la configuraciónelectrónica de sus átomos, y a las fuerzas de repulsión que estos generen entre sí. Para lo anterior es necesario contar los pares de electrones alrededor del átomo central, ya sea que se encuentren en unenlace o en pares solitarios, y es en lo que se basa la teoría del modelo RPECV (Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia), el cual es el que posee mayor aproximación, a la realidad y esel utilizado en está practica (Guzmán, 2013).
El presente experimento tiene como objetivos, el relacionar la fórmula de una sustancia con su estructura molecular, además de determinar lageometría de las moléculas, los ángulos de enlace y su polaridad.


SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Para la realización de este experimento se siguió el procedimiento descrito en el Manual de LaboratorioQuímica General Intensiva en las páginas 28-32.


RESULTADOS:


Cuadro I: Análisis molecular de compuestos químicos
Compuesto Geometría: dominios de electrones Geometría molecular Ángulos deenlace Polaridad
H2O Tetraédrico angular 104.5° Covalente Polar
CO2 Lineal Lineal 180° Covalente No Polar
SO2 Trigonal Plana angular 119° Covalente Polar
BF3 Trigonal Plana Trigonal Plana...