geometría molecular
Páginas: 2 (326 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2014
NOMBRE:
CURSO:
FECHA:
NOTA:
Geometría Molecular
La estructura de Lewis nos señala solamente los pares de electrones que participan en los enlaces (enlazantes) y los pares electrónicos sincompartir alrededor de un átomo (no enlazantes). Sin embargo, las moléculas son tridimensionales y sus átomos puede que no estén en un solo plano. Es útil conocer la distribución tridimensional delos átomos de una molécula, es decir, su geometría molecular, puesto que influye en sus propiedades físicas y químicas.
Por lo tanto, geometría molecular de una molécula (o ión) es la disposición delos átomos en el espacio.
La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos, gracias al modelo de RPEV (Modelo de Repulsión de los pares deelectrones de valencia), donde el átomo central es el de menor electronegatividad y en él los pares de electrones (los que participan en los enlaces y los no enlazantes), provocan que la molécula adopteuna geometría tal que la repulsión electrostática sea mínima. El mejor acomodo es el que minimiza las repulsiones entre ellos.
Los pasos para predecir geometrías moleculares con el modelo RPEVson los siguientes:
1. Identificar el átomo central
2. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o ión.
3. En el átomo central ubicar los pares de electrones –compartidos y libres- de maneraque experimenten la mínima repulsión.
4. Considerar los enlaces múltiples de la misma manera que los enlaces simples para la determinación de la geometría promedio.
El método de Gilliespie se usapara determinar la forma espacial de las moléculas unidas por enlaces covalentes.
Fórmula General de cualquier molécula: AXnEm
Donde:
A: Átomo central de la molécula
X: Átomo o grupo deátomos unidos al átomo central de la molécula (ligandos)
n: Número de ligandos.
E: Pares de electrones solitarios que no participan en los enlaces
m: Número de pares de electrones solitarios o no...
NOMBRE:
CURSO:
FECHA:
NOTA:
Geometría Molecular
La estructura de Lewis nos señala solamente los pares de electrones que participan en los enlaces (enlazantes) y los pares electrónicos sincompartir alrededor de un átomo (no enlazantes). Sin embargo, las moléculas son tridimensionales y sus átomos puede que no estén en un solo plano. Es útil conocer la distribución tridimensional delos átomos de una molécula, es decir, su geometría molecular, puesto que influye en sus propiedades físicas y químicas.
Por lo tanto, geometría molecular de una molécula (o ión) es la disposición delos átomos en el espacio.
La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos, gracias al modelo de RPEV (Modelo de Repulsión de los pares deelectrones de valencia), donde el átomo central es el de menor electronegatividad y en él los pares de electrones (los que participan en los enlaces y los no enlazantes), provocan que la molécula adopteuna geometría tal que la repulsión electrostática sea mínima. El mejor acomodo es el que minimiza las repulsiones entre ellos.
Los pasos para predecir geometrías moleculares con el modelo RPEVson los siguientes:
1. Identificar el átomo central
2. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o ión.
3. En el átomo central ubicar los pares de electrones –compartidos y libres- de maneraque experimenten la mínima repulsión.
4. Considerar los enlaces múltiples de la misma manera que los enlaces simples para la determinación de la geometría promedio.
El método de Gilliespie se usapara determinar la forma espacial de las moléculas unidas por enlaces covalentes.
Fórmula General de cualquier molécula: AXnEm
Donde:
A: Átomo central de la molécula
X: Átomo o grupo deátomos unidos al átomo central de la molécula (ligandos)
n: Número de ligandos.
E: Pares de electrones solitarios que no participan en los enlaces
m: Número de pares de electrones solitarios o no...
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