Geometría Molecular

GEOMETRIA MOLECULAR ( GM)
La estructura de Lewis, solo nos permite describir las uniones químicas que se producen entre átomos en una representación bidimensional, pero es imposible establecer, pormedio de ella, la orientación espacial o tridimensional de los enlaces cuando se constituyen las moléculas. Para establecer la polaridad de las moléculas es necesario establecer la organizacióntridimensional que éstas presentan.
Las moléculas de distintas sustancias poseen diferentes formas, y estas se deben, a que los átomos, cuando se unen entre sí adoptan muy diferentes distribucionesgeométricas en el espacio.
Generalmente los ángulos y las longitudes de los enlaces se determinan experimentalmente, pero existe una teoría que nos permite predecir la distribución electrónica y lageometría molecular, que es congruente con los hechos experimentales, conociendo el número de electrones externos (de valencia) que rodean al átomo central. La teoría que postula como se orientan en el espaciolos pares de electrones compartidos y no compartidos que rodean al átomo central, en términos de las repulsiones entre dichos pares, se denomina Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos deValencia (TRePEV).
Para ello es conveniente clasificar a las moléculas en dos categorías, en base a la presencia o ausencia de pares de electrones no enlazados, que evitaremos llamar "libres "

Esadecuado analizar los postulados de éste modelo, antes de analizar las dos categorías en que clasificamos a las moléculas.

GENERALES
1.-El factor más importante que determina la geometría de unamolécula es el número de pares de electrones de valencia (externos) de los átomos centrales involucrados en las uniones. Para poder determinarlos es suficiente con conocer la notación de Lewis del átomocentral.
2.-Debido a la interacción electrostática entre los pares de electrones, éstos se repelen entre sí y se orientan en el espacio de manera tal que la distancia angular entre ellos resulte...