Gestión Ambiental

• FORMULACIÓN
INORGÁNICA (pág. 2-11)
• FORMULACIÓN
ORGÁNICA (pág. 12-29)

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA
1. IONES
Los cationes monoatómicos toman su nombre del elemento, empleándose la notación de
Stock en el caso de que puedan presentar distintos estados de oxidación: Na+ (catión sodio),
H+ (catión hidrógeno), Cu+ (catión cobre (I)) y Cu2+ (catión cobre (II))Los cationes poliatómicos más usuales provienen de moléculas que disponen de algún par
solitario y lo utilizan para captar un ion H+:
NH3 + H+ NH4+ (catión amonio)
H2O + H+ H3O+ (catión hidronio u oxonio)
H
N
H

N

H
H

Amoníaco

H

H
H

Catión amonio

O

O
H

H
Agua

H

H
H

Catión hidronio

Los aniones monoatómicos se nombran en general con la raíz delelemento y la terminación
–uro: Cl- (anión cloruro), S2- (anión sulfuro),... Una excepción fundamental es la del anión
O2- denominado óxido.
Los aniones poliatómicos pueden ser:
• Homoatómicos si están formados por varios átomos de un mismo elemento, en cuyo
caso se indica con un prefijo el número de átomos constituyentes: S22- (anión
disulfuro). Una excepción fundamental a esta nomenclatura es elO22- (anión
peróxido). Puedes recordar la fórmula de este anión eliminando los H a la molécula
de agua oxigenada:
O
H
H2O2 – 2H+ O22H
O
•

Heteroatómicos si están formados por átomos de distintos elementos. En general
provienen de moléculas que han perdido uno o más cationes H+:
O
H2O – H+ OH- (ion hidróxido)
H
H
Si proceden de oxoácidos el anión acabará en –ato si el ácido acababaen –ico:
HNO3 – H+ NO3- (ion nitrato)
H2SO4 – H+ HSO4- (ion hidrogenosulfato)
H2SO4 – 2H+ SO42- (ion sulfato)
y en –ito si el ácido acababa en –oso:
HNO2 – H+ NO2- (ion nitrito)
H2SO3 – H+ HSO3- (ion hidrogenosulfito)
H2SO3 – 2H+ SO32- (ion sulfito)
Si proceden de hidrácidos el anión acabará en –uro (del ácido en –hídrico)
HCN – H+ CN- (ion cianuro)

2. COMPUESTOS BINARIOS
2.1Compuestos iónicos (no metal + metal)
Para formularlos:
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Se escribe el catión y el anión por separado y fijándonos en la carga de cada uno, se escriben
los subíndices que indican la proporción de iones necesaria en la red cristalina para que ésta
sea neutra.
Para nombrarlos:
Se escribe primero el nombre del anión y después el nombre del catión acompañado en
números romanos del estado deoxidación con el que actúa sólo en el caso de que pueda
presentar varios (Notación de Stock).
Ej: Cloruro de magnesio (formado por aniones cloruro y cationes magnesio):
Mg2+ por ser un alcalinotérreo (pierde 2 e- para adquirir configuración de gas noble)
Cl- por ser un halógeno (gana 1 e- para adquirir configuración de gas noble)
La fórmula será MgCl2 ya que al ser la carga del catión magnesiodoble que la del
anión cloruro, debe haber doble número de aniones que de cationes para que el
compuesto sea neutro.
Ej: Óxido de hierro (II) (formado por aniones óxido y cationes hierro (II)):
Fe2+
O2- por ser un anfígeno (gana 2 e- para adquirir configuración de gas noble)
La fórmula será FeO ya que al ser la carga del catión hierro (II) la misma que la del
anión óxido, debe haber el mismonúmero de aniones que de cationes para que el
compuesto sea neutro.
Ej: Óxido de hierro (III) (formado por aniones óxido y cationes hierro (III)):
Fe3+
O2- por ser un anfígeno (gana 2 e- para adquirir configuración de gas noble)
La fórmula será Fe2O3 ya que por cada 2 cationes hierro (III) debe haber 3 aniones
óxido para que el compuesto sea neutro.
SIEMPRE LA SUMA DE LOS ESTADOS DEOXIDACIÓN DEBE SER 0 EN LA
FÓRMULA.
Dentro de los compuestos iónicos formados por sólo dos elementos tenemos los peróxidos:
compuestos que en vez de tener el ión óxido O2-, llevan el ión peróxido (visto en el apartado
1) O22-. Los subíndices que acompañen al catión y al anión serán aquellos que nos permitan
asegurar la neutralidad del compuesto. JAMÁS QUITAREMOS EN LA FÓRMULA EL 2
QUE ACOMPAÑA...