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Características de los gases

1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y elvolumen del recipiente en el que se encuentra.

2. Presión
Define el sentido delflujo de la masa gaseosa a menos que algunacausa lo impida.

3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustanciay su volumen. En el estado gaseoso es menor que ladensidad de lasustancia en estado sólido o estado líquido.Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional,para queun gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propiade los gases.


Ley de Boyle-Mariotte
Artículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle),formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que elvolumen es inversamente proporcional a la presión:


Ley de Charles
Artículo principal: Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamenteproporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
   o   .
en términos generales:
(V1 * T2) = (V2 * T1)



Ley de Gay-Lussac
Artículo principal: Ley de Gay-Lussac
La presión deuna cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse elvolumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente, explote.

Leygeneral de los gases
Artículo principal: Ley general de los gases
Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:

Ley de los gases ideales
Artículo principal: Ley de los gases ideales
De la ley...