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SERIE DE PROBLEMAS DE ÓXIDO-REDUCCIÓN PARA Q. ANALÍTICA BÁSICA Farmacia SEMESTRE 2013-II

1. Escribir la Expresión de la Ley de Nernst para cada uno de los sistemas siguientes después de
balancearlos equilibrios electroquímicos (o de media celda) correspondientes:
a) BrO3-/Br2 (medio ácido)
e) CrO42-/Cr3+ (medio alcalino)
b) H2O/O2 ↑ (medio ácido)
f) ClO4-/Cl2 ↑
(medio ácido)
c) H2O/H2↑ (medio básico)
g) IO3-/I2
(medio ácido)
d) Cr2O72-/Cr3+ (medio ácido)
2. Encontrar el potencial de equilibrio (E) de las siguientes soluciones, formadas por la mezcla de:
a) 20 mL Fe2+ 0.15 M +10 mL de Fe3+ 0.3 M
b) 40 mL de Fe2+ 0.0015 M + 20 mL de Fe3+ 0.003 M
c) 10 mL de HgCl2 0.2 M + 10 mL de Hg2Cl2 0.2 M
d) 20 mL de HgCl2 0.002 M + 20 mL de Hg2Cl2 0.002 M
Concluir en cuál o cuálescasos influye la dilución en el valor del potencial. Justificar su respuesta
3. Considerando la siguiente reacción en medio alcalino:
a).- Plantee cada uno de los equilibrios electroquímicos queparticipan en la reacción.
b).- Diga cual es el equilibrio de oxidación y cual el de reducción, identificando en cada uno de ellos al
oxidante y al reductor correspondiente.
c).- Escriba la reacciónbalanceada.
Mn2 O3 + CN -

Mn(CN)6

4-

+

(CN)2

4. Considere las siguientes mezclas:
a) 163.47 mg. de Zn° + 40 mL de solución de VO2 + de concentración 0.1 M.
b) 261.56 mg. De Zn° + 160mL de solución de VO2 + de concentración 0.1 M.
Para cada mezcla:
1) Escriba las reacciones balanceadas que se llevan a cabo y plantee el estado de equilibrio
final en la solución.
2) Calcule lasconcentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio de la mezcla.
DATOS:

E° ( Zn 2+ / Zn° ) = -0.76 V
E° (VO 2+ / V 3+) = 0.33 V

E° (VO2 + / VO 2+) = 1.00 V
E° (V 3+ / V 2+) = -0.25 V

Zn° : P.M. = 65.39 g/mol

5. Considere la siguiente mezcla: 25 mL de solución de Ce 4+ de conc. 0.1 M + 25 mL
de solución de SO3 2- de conc. 0.05 M (a pH impuesto de 14)
a) Escriba...