Gotas de ácido oleico

Introducción

El propósito de experimentar químicamente en laboratorios es casi siempre interpretar fenómenos macroscópicos de manera que estos nos den información en términos de propiedades microscópicas. Para lograr este objetivo es necesario utilizar ciertos modelos aproximaciones y, además, se requiere ser capaz de diseñar diversos experimentos que puedan servirnos para llegar a resultadossatisfactorios.

Durante este experimento podremos calcular la masa y el volumen de una molécula de ácido oléico (propiedades microscópicas) mediante un proceso macroscópico que consistirá en determinar el espesor de una capa de ácido esteárico sobre agua. Este compuesto tiene la particularidad de tener un extremo polar que interactúa con agua (hidrofílico), y en el otro extremo un grupoapolar que no puede interactuar con agua (hidrofóbico). Estas características hacen posible que las moléculas tomen cierta disposición según el medio en el que se encuentren. En el agua por ejemplo forma una monocapa. Podremos medir el área de la película de agua que se forma en la superficie acuosa pudiendo llegar al volumen y masa de ésta. Esto nos permitirá estimar una constante que dará una ideaacerca del gran número de átomos y moléculas que lo componen”[i]. Con la idea de determinar y comprobar mediante cálculos la constante de Avogadro.

Objetivos

• Determinar a través de la experimentación el número o constante de Avogadro.
• Determinar las maneras de medir la masa y volumen de una molécula de ácido oléico.Materiales

• Cloroformo
• 1 pipeta Pasteur
• 1 probeta
• 1 tubo de ensayo
• 1 vaso precipitado
• 1 bandeja
• Agua
• Hielo
• Polvos de licopodio
• Acido oleico
• Regla de 20 cm.

Para los diversos cálculos que realizaremos en el siguiente trabajo debemos manejar algunos conceptos previos como los siguientes:

• Masa: es lamagnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa es el kilogramo (Kg) que equivale a 1000 gramos (g)

• Volumen: en química, es el espacio que ocupa un cuerpo, y es otra propiedad física de la materia, susceptible a variaciones por efecto de la temperatura y la presión atmosférica. Se simboliza con la letra “v” y se mide en litros (l). 1 litro equivale a 1000ml.• Volumen de un cilindro
V cilindro = [pic] · r2 · h
Donde h es la altura del cilindro, y r el radio de las circunferencias de sus bases.

• Volumen de un cubo
V cubo = h3
• Donde h es la altura. Que es igual a la medida de las aristas “a”

• Volumen de una esferaV esfera = 4· [pic] · r3
3
Donde el radio es la altura o diámetro dividido en dos.

• Densidad: es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
d = m (g)
V (ml)

• Constante de Avogadro: (símbolo NA =6,023 · 1023moléculas./ mol ) es la cantidad de unidades elementales: como átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas, existentes en un mol de cualquier sustancia.

• Constante de Boltzmann: La constante se relaciona de cerca con la constante de gas universal R , que es simplemente la constante de Boltzmann multiplicada por el número de Avogadro, lo que es muy útil pararealizar cálculos con : átomos, moléculas, iones, electrones, etc. Se simboliza con la letra
K = 1,38 · 10-6 erg/ k moléculas

• Constante de Planck : Es la relación entre la cantidad de energía y de frecuencia asociadas a un cuanto o a una partícula.
h = 6.62 · 10-27 erg ·s

• Datos del ácido oléico:
➢ C= 1,67 · 10-3 moles/ l
➢ M= 282,47 g/mol...