grado de acides

ph
Para establecer cuantitativamente la acidez o basicidad de una disolución, en lugar de usar las concentraciones de OH- o H3O+ resulta más cómodo usar sulogaritmo cambiado de signo, llamado pOH y pH respectivamente.
pH = - lg [H3O+]

pOH = - lg [OH-] 
La idea de la escala de pH, esto es, de tomar el logaritmo decimalcambiado de signo, se ha generalizado no solo para expresar la concentración de otros iones, sino también de constantes de equilibrio, sobre todo cuando son pequeñas. Así,por ejemplo, se utiliza con mucha frecuencia la notación: pKa=-logKa.


El pH se mide utilizando medidores de pH, como el que se ve en la imagen. Son aparatosdigitales que se introducen en la disolución y directamente dan el valor del pH. El fundamento de su funcionamiento lo verás al estudiar la electroquímica.
La forma mássencilla, pero que proporciona resultados menos precisos, es utilizar papel pH. Se trata de un papel que toma un color distinto y característico según cuál sea la acidezo basicidad de la disolución. Para hacer la medida, simplemente se moja un trozo de papel con la disolución, y pasados unos momentos se compara con la escala decolores que ves en la imagen.
Conviene que tengas presente que, debido al cambio de signo en el logaritmo, la escala de pH va en sentido contrario al de la concentraciónde iones H3O+: es decir, que el pH de una disolución aumenta a medida que disminuye [H3O+], o sea, la acidez.
En la imagen de la izquierda puedes hallar la relaciónentre el pH el pOH y las concentraciones molares de [H3O+] y de [OH-] . Observa que a un pH=2 le corresponde una [H3O+] = 10-2 M, un pOH 12 y una [OH-] = 10-12 M.