Grado En Quimica

Tema 3. La tabla periódica y algunas
propiedades atómicas

1

3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7

Clasificación de los elementos. La ley periódica y la
tabla periódica
Metales, no metales y sus iones
El tamaño de los átomos y los iones
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Propiedades magnéticas
Propiedades periódicas de los elementos

Lección 9: 9.1 - 9.7

3.1Clasificación de los elementos. La ley
periódica y la tabla periódica
Tabla Periódica: una en forma de agrupar
a los elementos con propiedades similares

DMITRI MENDELEEV Y
LOTHAR MEYER (1869)
Propusieron la ley periódica:

“Cuando los elementos se organizan en orden creciente de
sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente”.
3

Descripción de la tablaperiódica moderna
En la tabla periódica actual los elementos están dispuestos por sus
números atómicos crecientes. La tabla se divide en grupos,
períodos y bloques.
• Grupos:

Recogen a los elementos que tienen análogas
configuraciones electrónicas mas externas y por ello análogas
propiedades químicas. Hay 18 grupos el sistema periódico actual,
alguno delos cuales recibe un nombre determinado.
•Períodos Recogen a los elementos con un mismo número

cuántico principal para los orbitales de su capa de valencia (mas
externa).
• Bloques Pertenecen a un mismo bloque aquellos elementos que

tienen el último orbital ocupado del mismo tipo.
• La tabla se divide en bloques: elementos del bloque s, elementos
del bloque p, elementos de bloque d (transición) y bloque f

(elementos detransición interna :lantánidos y actínidos).

4

Metales alcalinos

La tabla periódica

Alcalinotérreos

Halógenos

Gases nobles
Bloque p

Metales de transición: bloque d

Bloque

s

Lantánidos y actínidos : Bloque f
5

3.2 Metales, no metales y sus iones
Metales y no metales

metales
no metales
metaloides

6

Tabla periódica
H
B

5

Si

1

Sc

2

Y
LaCd

6

As

Zn

4

Te

Hg

At

Ac
Ce
Th

1 Metales de los grupos principales
2 Metales de transición
3 Metales de transición interna

3

4 Metales postransicionales

Semimetales
5 No metales
6 Gases nobles

Iones de los grupos principales
Los elementos de los grupos principales (s y p) suelen perder
(metales) o ganar (no metales) electrones para adquirir laconfiguración electrónica de gas noble Posición especial del
hidrógeno.
Grupo 1

Grupo 2

Grupo 15

Grupo 16

Grupo 17

*Algunos

metales pierden electrones para
configuración electrónica de pseudo-gas noble
Ej: Ga: [Ar] 4s2 3d10 4p1
Zn: [Ar] 4s2 3d10

Ga3+: [Ar] 3d10
Zn2+: [Ar] 3d10

Configuración
electrónica

adquirir

la

8

Iones de los metales de transición
• Lasimilitud de energía entre los orbitales ns y (n-1)d hace que
tras la ionización de un metal de transición se pierdan los
electrones de la subcapa ns.
• La mayor parte de estos metales no adquiere la configuración
electrónica de gas noble.
iones

átomos

Fe: [Ar] 4s2 3d6

- 2 e-

Fe2+: [Ar] 3d6

Fe: [Ar] 4s2 3d6

- 3 e-

Fe3+: [Ar] 3d5

Las configuraciones electrónicas concapas d o f llenas o semillenas
tienen una estabilidad especial

Periodicidad de algunas propiedades
Radio atómico
Radio covalente
radio metálico
Radio iónico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Z o Z*
Z* = Z – σ
n

10

3.3 El tamaño de los átomos y los iones
¿Qué entendemos por radio atómico? La función de onda no se anula
El radio de un átomo no es una magnitudexperimentalmente medible
Radio covalente:

Radio metálico:

Es la mitad de la distancia entre
los núcleos de dos átomos iguales
unidos por enlace covalente.
Magnitud experimental.

Es la mitad de la distancia entre
los núcleos de dos átomos
contiguos
del
metal
sólido
cristalino. Magnitud experimental.
Cuando se comparan radios de átomos, se suelen utilizar radios
metálicos para los...