Grado

Estudio de los materiales:
Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales. Los átomos constan principalmente de tres partículas subatómicas básicas, protones neutrones y electrones.
Las propiedades de los materiales dependen de la estructura cortical de los átomos y mas concretamente de los electrones del último orbital o electrones de valencia, por lo que ha sido muy útilintroducir el concepto de pseudoátomo que ha hecho posible que se puedan estudiar las propiedades de los elementos ligeros y pesados de los compuestos covalente, iónicos y metálicos a lo largo de todo el sistema periódico.

Pseudoátomo: consideración práctica para el cálculo de las funciones de onda de los
electrones de valencia, consistente en descartar el influjo de los electrones interioresy asimilar dichos electrones con orbitales cerrados y el núcleo a una esfera de carga
positiva pequeña en relación con la carga nuclear.

Protón es la partícula subatómica con carga eléctrica positiva, que constituye el núcleo de los átomos junto con los neutrones, y cuyo número , denominado número atómico determina las propiedades químicas del átomo.
Neutrón es una partícula subatómica decarga neta , presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.
Electrón es la partícula esencial mas liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones.

Las partículas elementales se unen entre si para formarátomos con cuatro tipos de fuerzas:
-Fuerza de gravitación; la cual depende de la masa.
-Fuerzas electromagnéticas; las cuales dependen de la carga eléctrica y son las que actúan entre el núcleo y la nube cortical del átomo, así como entre los diferentes átomos para formar cristales y moléculas de los enlaces interatómicos
-Fuerzas débiles; las cuales intervienen en las transmutaciones departículas ligeras.
-Fuerzas fuertes; que explican la estabilidad de los núcleos. Son de corto alcance y no actúan sobre los electrones de la corteza atómica.
La estructura influye en la manera en que están ligados los átomos en los materiales, lo que permite clasificarlos como materiales metálicos , cerámicos y polímeros. Para comprender el enlazamiento entre átomos en los materiales, se debe conocerla estructura interna de los átomos individuales.
La estructura de un átomo( estructura atómica) esta compuesta por un núcleo rodeado de electrones. El núcleo contiene electrones y protones ( cargados positivamente), con lo cual el núcleo tiene una carga eléctrica positiva . Los electrones ( cargados negativamente) están sujetos al núcleo mediante atracción electroestática. Debido a que el númerode electrones y protones en el átomo es igual, el átomo en conjunto es eléctricamente neutro.
El “ número atómico” de un elemento es el número de electrones o de protones en cada átomo. La “ masa atómica” corresponde al numero promedio de protones y neutrones nucleares ; casi toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo.
Los átomos del mismo elemento que tienen diferente número deneutrones en el núcleo se llaman Isotopos, y se diferencian solamente en su masa atómica.
Los electrones ocupan niveles de energía dispuestos discontinuamente en el interior del átomo( estructura electrónica del átomo). Cada electrón posee una energía característica, sin que haya mas de dos electrones en cada átomo que tengan la misma energía.
Numero másico es el numero de protones mas neutrones delnúcleo. Puede haber átomos con el mismo numero atómico y diferente numero másico, por tener diferente numero de neutrones. Estos átomos se denominan “ isotopos”. Debido a la pequeña magnitud de la masa atómica, en lugar de expresarla en gramos se hace en relación con la masa de un átomo determinado. Por acuerdo internacional se convino en asignar el valor de 12 a la masa del isotopo del carbono...