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Proceso Endotérmico

Se denomina proceso endotérmico a cualquier proceso en que se absorbe energía:
Procesos Exotérmicos
Se denomina proceso exotérmico a cualquier proceso en que se desprendeenergía
Calor Específico
Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar sutemperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius) Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.

CALOR SENSIBLE
Calorsensible es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado.
Se ha demostrado que la cantidad de calor tomada (ocedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta.
El calor sensible se puede calcular:
• Si el proceso se efectúa a presiónconstante:
Qs = ΔH = mCp (t2 − t1)

H es la entalpía del sistema,
m es la masa del cuerpo,
Cp es el calor específico a presión constante (Kcal/Kg.°C), (definido como la cantidad de calorrequerida para aumentar en un grado la temperatura de la unidad de masa de un cuerpo a presión constante),
t2 es la temperatura final,
t1 es la temperatura inicial del cuerpo
Ejemplo:
Calentar 1 kg deagua de 10 a 100 °C. ¿Qué cantidad de calor sensible se le ha agregado?
Si
Q = m.ce.(t°f - t°i) ⇒ Q = 1 kg.(1 kcal/kg.°C).(100 °C - 10 °C) ⇒ Q = 90 kcal
• Si el proceso se efectúa a volumenconstante:
Qs = ΔU = vCv (t2 − t1)
Cv es el calor específico a volumen constante
U representa la energía interna del sistema
Los valores de calor específico varían con la sustancia, la temperaturaambiente y el estado de agregación, ejemplo:
Sustancia Calor específico Significado
Agua
1 cal/g o C Para elevar en 1 grado centígrado la temperatura de 1 g de agua, se requiere 1 caloría.
Aluminio...