grafito y sal
Páginas: 3 (591 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2015
Universidad Autónoma de Campeche.
Tecnología de materiales.
Tania Beatriz Martínez Hernández.
Mecatrónica 3°”A”.
Catedrático: Gonzalo Sánchez Jorge Antonio.
20 de Agosto del 2015.¿Por qué el grafito conduce
la corriente eléctrica y el diamante no?
El diamante y el grafito son variedades alotrópicas naturales del elemento químico carbono. Sin embargo, esos dos materiales poseencaracterísticas y propiedades distintas, conforme se puede ver en la siguiente tabla:
Propiedades del grafito y el diamante.
Observemos que una de las diferencias más destacadas entre el grafitoy el diamante es el hecho del grafito conducir la corriente eléctrica – y hasta ser usado como electrodo en algunas reacciones de oxirreducción, como en electrolisis – y el diamante no. Ya en lo quedice al respecto de la conducción térmica sucede lo contrario.
¿Cómo pueden ser tan diferentes si ambos son hechos solamente de carbono? Y ¿cómo explica el hecho de que el grafito sea conductor decorriente eléctrica y el diamante no, siendo que él conduce el calor?
La respuesta radica en el tipo de conexión que existe entre los carbonos y el arreglo cristalino de los átomos en el espacio.
Enel caso del grafito, los átomos de carbono forman anillos hexagonales contenidos en un mismo espacio plano, formando láminas que se mantienen juntas por fuerzas de atracción mutua. Esas láminas sesuperponen unas a otras, permitiendo una especie de deslizamiento o desplazamiento de los planos.
Eso explica por qué el grafito posee poca dureza, pues esa propiedad facilita el desgaste del sólido. Envirtud de esa propiedad, el grafito es usado como lubricante en engranajes y cojinetes. Veamos a continuación su estructura:
Observemos los anillos hexagonales formados. En ellos está la respuestade por qué el grafito conduce electricidad: en los anillos hexagonales existen dobles enlaces o enlaces pi (π), conjugados, que permiten la migración de electrones.
Además, los carbonos asumen...
Tecnología de materiales.
Tania Beatriz Martínez Hernández.
Mecatrónica 3°”A”.
Catedrático: Gonzalo Sánchez Jorge Antonio.
20 de Agosto del 2015.¿Por qué el grafito conduce
la corriente eléctrica y el diamante no?
El diamante y el grafito son variedades alotrópicas naturales del elemento químico carbono. Sin embargo, esos dos materiales poseencaracterísticas y propiedades distintas, conforme se puede ver en la siguiente tabla:
Propiedades del grafito y el diamante.
Observemos que una de las diferencias más destacadas entre el grafitoy el diamante es el hecho del grafito conducir la corriente eléctrica – y hasta ser usado como electrodo en algunas reacciones de oxirreducción, como en electrolisis – y el diamante no. Ya en lo quedice al respecto de la conducción térmica sucede lo contrario.
¿Cómo pueden ser tan diferentes si ambos son hechos solamente de carbono? Y ¿cómo explica el hecho de que el grafito sea conductor decorriente eléctrica y el diamante no, siendo que él conduce el calor?
La respuesta radica en el tipo de conexión que existe entre los carbonos y el arreglo cristalino de los átomos en el espacio.
Enel caso del grafito, los átomos de carbono forman anillos hexagonales contenidos en un mismo espacio plano, formando láminas que se mantienen juntas por fuerzas de atracción mutua. Esas láminas sesuperponen unas a otras, permitiendo una especie de deslizamiento o desplazamiento de los planos.
Eso explica por qué el grafito posee poca dureza, pues esa propiedad facilita el desgaste del sólido. Envirtud de esa propiedad, el grafito es usado como lubricante en engranajes y cojinetes. Veamos a continuación su estructura:
Observemos los anillos hexagonales formados. En ellos está la respuestade por qué el grafito conduce electricidad: en los anillos hexagonales existen dobles enlaces o enlaces pi (π), conjugados, que permiten la migración de electrones.
Además, los carbonos asumen...
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