Gravimetría Por Precipitación

Objetivo

• Determinar el porcentaje de cloro presente en una muestra desconocida a partir de análisis gravimétrico

Material, equipo y reactivo

Materiales Utilizados

• Balanza analítica
• 6 Beackers
• 3 Embudos de filtración
• 3 Papeles de filtro
• Soporte Universal
• Pinzas
• Pipeta aforada
• Pera de succión
• Balón

Equipo Utilizado

• Balanza analítica
• Desecador
•Horno
• Plancha de calentamiento

Reactivo Utilizado

• AgNO3 0,01 M


Procedimiento Experimental

1) Se tararon 3 papeles de filtro en un horno durante 15 a 20 minutos a unos 70ºC. Se lavaron tres capsulas de porcelana que se pusieron a calentar junto a los papeles de filtro para eliminar la humedad que pudieran contener.

2) Se tomaron tres beackers y se adicionó en cada uno de ellos5mL de una muestra de agua de chorro tomada en el laboratorio.

3) Se preparó una solución de nitrato de plata 0.01 M y se calentaron en la plancha de calentamiento las muestras tomadas y con agitación constante se adicionó lentamente el nitrato de plata para precipitar el cloruro de plata en la primera muestra y, mediante observación fija, se determinó cuando terminó la precipitación. Esto serealizó adicionando el nitrato de plata en pequeñas porciones, agitando vigorosamente y dejando que el precipitado se sedimentara un poco, poniendo atención para ver si se formaba un nuevo precipitado nebuloso después de cada adición. Después de que la precipitación hubo terminado, se adicionó un poco más de la solución de nitrato de plata.

4) Después de precipitar, se quitó el vaso del calor, yse dejó enfriar en un lugar protegido de la luz durante algunos minutos. Las tres muestras se hicieron precipitar de la misma forma.

5) Se dejaron enfriar las soluciones y los precipitados se filtraron por gravedad.

6) Se secaron las muestras durante 15 minutos, después se enfriaron en un desecador durante 15 minutos más y se pesaron. Luego, se regresaron al horno durante aproximadamente 8minutos, se enfriaron en el desecador durante un tiempo igual y se pesaron nuevamente.

7) Se calculó el porcentaje de cloro en la muestra desconocida.
Resultados Experimentales

Tabla 1. Tara del Papel de Filtro

Pesada 1 Pesada 2 Pesada 3
Masa (g) papel 1 (0,5793±0,0001) (0,5789±0,0001) (0,5788±0,0001)
Masa (g) papel 2 (0,5768±0,0001) (0,5760±0,0001) (0,5760±0,0001)
Masa (g) papel 3(0,5587±0,0001) (0,5581±0,0001) (0,5585±0,0001)

Tabla 2. Pesos de los Precipitados más el papel de filtro

Precipitado 1 Precipitado 2 Precipitado 3
Masa de AgCl+papel (g) (0,7761±0,0001) (0,7747±0,0001) (0,7639±0,0001)

Tabla 3. Pesos de los Precipitados

Precipitado 1 Precipitado 2 Precipitado 3
Masa de AgCl (g) (0,0474±0,0001) (0,0477±0,0001) (0,0493±0,0001)


Tabla 4. Porcentajede Cloruro en la muestra.

muestra 1 muestra 2 muestra 3
Masa de AgCl (g) 0,95% 0,96% 0,98%



Discusión de Resultados

En ésta práctica experimental, se determinó el contenido de iones cloruro presentes en tres muestras de agua que fueron tomadas en el laboratorio, mediante la técnica de gravimetría por precipitación; expresando el resultado obtenido en términos de porcentaje m/v. Elprocedimiento se basó prácticamente en tomar las tres muestras del grifo, hacerlas reaccionar con AgNO3 para precipitar el cloruro como su sal de plata (AgCl), filtrarlas, tratarlas térmicamente y por medio de relaciones estequiométricas, determinar el porcentaje de cloro a partir del peso del precipitado obtenido.


Luego de haber tomado las muestras, los beackers que las contenían se pusieronen calentamiento, para luego hacerlos reaccionar con el AgNO3. Este procedimiento se realizó con la finalidad de disminuir la sobresaturación relativa ( (Q - S)/S ) para lograr así aumentar el tamaño de las partículas que precipitarían, ya que al haber un aumento de la temperatura, la solubilidad del precipitado (S) aumenta, el cociente se hace menor y por ende se logra disminuir...