gravimetria

Cátedra Química Analítica I - GRAVIMETRIA

TECNICAS GRAVIMETRICAS
Factor Gravimétrico
El análisis gravimétrico se basa en dos medidas experimentales: el peso de la muestra
tomada; y el peso del sólido obtenido a partir de ésta muestra. Los resultados del análisis
se expresan frecuentemente en porcentajes de analito, A:
%A

pesoA

100

pesomuestra

En ocasiones el producto pesado(obtenido) es A y su peso se determina directamente.
Más frecuentemente el producto aislado y pesado contiene A o se relaciona
químicamente con A
El conjunto de constantes asociadas con la transformación de unidades métricas (g, mg)
en unidades químicas (PF, moles) incluyendo las relaciones estequiométricas se
denomina factor gravimétrico.
EJEMPLO 1
¿Qué peso de Cl- contiene 0.204 g de AgCl?PFAgCl PFCl
35.45g
0.204g
143.3g PFAgCl PFCl
    

    
masamétrica
masaquímica

estequiometría

0.0505g

masaquímica
masamétrica

EJEMPLO 2
¿A qué peso de AlCl3 corresponderían 0.204 g de AgCl?

PFAgCl 1PFAlCl3 133.3g
0.204g
143.3g 3PFAgCl PFAlCl
     3


   
masamétrica
masaquímica

estequiometría

0.0633g

masaquímicamasamétrica

Nótese que estos cálculos se asemejan entre sí. En ambos el peso de una sustancia, se
convierte en el peso correspondiente de otra, mediante multiplicación por un grupo de
términos constantes. El Factor Gravimétrico:
Ejemplo 1:

PFCl
PFAgCl

Ejemplo 2:

1PFAlCl 3
3PFAgCl
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Estos ejemplos indican que el factorgravimétrico toma la siguiente forma:
F .G.

a
b

PFsustancia buscada
PFsustancia pesada

donde a y b, son números enteros pequeños que toman el valor necesario para
establecer la equivalencia química (estequiometría) entre las sustancias del numerador y
denominador. Esto se logra con frecuencia igualando el número de átomos de un
elemento (que no sea oxígeno) que sea común en ambostérminos.
Finalmente la expresión para el % de analito en una muestra toma la siguiente forma:

a
PFA
b PFpptado
peso de muestra

peso pptado
%A

Cuando no exista un elemento común en el numerador y denominador, deberá, buscarse
una relación estequiométrica entre ellos que puede resultar de uno o varios pasos de
transformación de masa de uno en otro
Por ejemplo: análisis indirecto parael Hierro de una muestra de Sulfato de Hierro (III),
que implica la precipitación y pesada de Sulfato de Bario:
2 PF Fe

1PF Fe 2 (SO 4 ) 3

3PF (SO 4 ) 2

3PF BaSO 4

el factor gravimétrico para el cálculo del porcentaje de Hierro será:
F .G.

2 PF Fe
3 PF BaSO 4

Métodos gravimétricos
Los análisis gravimétricos se basan en la medida del peso de una sustancia de composiciónconocida y químicamente relacionada con el analito. Pueden subdividirse en dos grandes grupos
Métodos de precipitación
Métodos de volatilización
En los métodos de precipitación: la especie a determinar se precipita mediante un reactivo que
da lugar a un producto poco soluble, de composición química conocida o transformable en otro de
composición química conocida.

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En los métodos de volatilización, el analito o sus productos de descomposición se volatilizan a
una temperatura adecuada. Luego se hace la pesada del producto o bien se determina el peso del
residuo.
Los métodos de precipitación se utilizan con mucha más frecuencia que los de volatilización.

Métodos de Precipitación
Requisitos Fundamentales
Conviene enunciarlos requisitos y ampliarlos en relación particularmente con la separación por
precipitación:
1)

El componente deseado ha de ser precipitado cuantitativamente. Es decir la cantidad de
componente deseado que queda en solución debe ser una fracción despreciable de la cantidad
total original de ese componente.
2) El precipitado ha de ser puro o, por lo menos, ha de ser de un grado de...