Grito De Independencia
Páginas: 4 (833 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2011
Hibridación (química)
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Cuatro orbitales sp³.
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de loselectrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva. Un orbital híbrido es conveniente para describrir la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir laspropiedades que se observan en los enlaces atómicos.
Contenido[ocultar] * 1 Orbitales * 2 Hibridación sp³ * 3 Hibridación sp² * 4 Hibridación sp * 5 Forma y ángulos * 6 Véase también* 7 Enlaces externos |
[editar] Orbitales
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación deSchrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital depende de las propiedades energéticas descritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es elllamado 1s y solo puede ser ocupado por dos electrones. Un átomo con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones (helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital.
Un átomo con tres (litio)y cuatro (berilio) electrones tendrá que ubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital, llamado 2s, el cual también solo acepta dos electrones.
[editar] Hibridación sp³
Cuatroorbitales sp³.
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el planotridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían unoen el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de...
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Cuatro orbitales sp³.
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de loselectrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva. Un orbital híbrido es conveniente para describrir la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir laspropiedades que se observan en los enlaces atómicos.
Contenido[ocultar] * 1 Orbitales * 2 Hibridación sp³ * 3 Hibridación sp² * 4 Hibridación sp * 5 Forma y ángulos * 6 Véase también* 7 Enlaces externos |
[editar] Orbitales
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación deSchrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital depende de las propiedades energéticas descritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es elllamado 1s y solo puede ser ocupado por dos electrones. Un átomo con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones (helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital.
Un átomo con tres (litio)y cuatro (berilio) electrones tendrá que ubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital, llamado 2s, el cual también solo acepta dos electrones.
[editar] Hibridación sp³
Cuatroorbitales sp³.
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el planotridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían unoen el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.