grupo 2

Elementos Alcalinos Térreos

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

 Abundancia:
1,9 10-4 % Be,
1,29 % Mg
2,79 % Ca
2,7 10-2 % Rb
5,4 10-2 % Ba
8,0 10-11 % Fr
Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)

Propiedades comunes:
Configuración electrónica ns2, metales
electropositivos, muy dúctiles y maleables, muy
reactivos (forman sales), de puntos de fusión
bajos, plateados,

Grupo 2 Metales alcalinotérreos
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra
• El berilio se presenta como mineral berilo (Be3Al2(SiO3)).
El Mg, Ca, Sr y Ba están ampliamente distribuidos en los
minerales y el mar. El magnesio es el segundo elemento
metálico en abundancia en el mar. Hay grandes depósitos
de caliza, mármol y yeso (CaCO3), dolomita
(CaCO3.MgCO3) y carnalita KCl. MgCl2.6H2O). Menos
abundantes son estroncianita SrSO4 ybaritas BaSO4.
Todos los isótopos del radio son radioactivos.

3

Reacciones de los Metales
Alcalinotérreos.
• Con agua forman el correspondiente hidróxido, en muchos casos
insoluble que protege el metal afrente a otras reacciones,
desprendiéndose hidrógeno:

•
•

M(s) + 2 H2O  M(OH)2 (s) + H2(g).
Con no-metales forman compuestos iónicos, a excepción del
berilio y magnesio,
Reducenlos H+ a hidrógeno:
M(s) + 2 H+  M2+(aq) + H2(g)

• Sin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionan con ácido nítrico
debido a la formación de una capa de óxido.

4

Propiedades se los elementos del grupo II
He

Mg

Ca

Sr

Ba

4

12

20

38

56

[He]2s2

[Ne]3s2

[Ar]4s2

[Kr]5s2

[Xe]6s2

Energías de ionización (kJ mol-1)
I1

900

738

590

550503

I2

1759

1451

1146

1064

965

Radio (Ǻ)

1,05

1,50

1,80

2,00

2,15

Punto de fusión (0C)

1287

649

839

768

729

Punto de ebullición (0C)

2472

1090

1484

1377

1898

ΔH0f de M(g) (kJ mol-1)

324,3

147,7

178,2

164,4

180

Radio iónico de Pauling (Ǻ)

0,31

0,65

0,99

1,13

1,35

ΔH0hid a 25 0C (kJmol-1)

-2486

-1925

-1578

-1446

-1308

Nro. atómico
Configuración electrónica

Comparados con el grupo I:
Los metales alcalino térreos son mas duros, pero la
blandura aumenta hacia abajo en el grupo.

Los radios atómicos son menores.
Al tener dos electrones enlazantes, tienen mayor punto de
fusión y ebullición y mayor densidad.
También aumentan las
vaporización ehidratación.

entalpías

de

ionización,

Debido al aumento en la entalpía de hidratación el
estado de oxidación en agua es +2.
La I1 no es muy grande, pero la I2 es importante, se
puede demostrar que el Ca+(g) es estable respecto de
Ca(s) y Ca2+(g) .
La situación cambia si se consideran las relaciones
energéticas entre los iones acuosos y el metal sólido.
El Ca+(ac) es inestable.

8

(a)Estructura lineal del BeCl2 en fase gas. (b) Estructura polimérica en
estado sólido, es similar a la de BeH2.

BeX2 en fase gaseosa lineal, en fase condensada
coordinación cuatro, se logra:
1) Polimerización, cadenas con grupos puentes.
2) Red covalente.
3) Interacción con ácidos de Lewis.
4) Interacción con aniones.
Las sales de berilio son ácidas similares a las de
aluminio:[Be(H2O)4]2+

[Be(H2O)3OH]+ + H+

• En aleaciones: 2-3% de Be en Cu aumenta 5 veces la dureza del Cu y 3
veces la resistencia a la ruptura y al doblaje y 7 veces la ductibilidad sin
perder las propiedades de conductividad eléctrica y calórica del Cu.
Aleación a con un 7% de Berilio en Cu es utilizado en resortes de contacto.
• Como desoxidante de cobre.
• En ventanas de rayos X (absorbe 7 vecesmenos que el aluminio)
• Como fuente de neutrones:
9

4Be

+ 42He =

1

0Nn

+

12

6C

Compuestos:
Forma sales de fórmula BeX2, con halógenos y en estado de oxidación + 2
con los nometales, de gusto dulce pero muy tóxicas.

Oxidos e hidróxidos

• Se obtiene por descomposición térmica de los
carbonatos.
• Son compuestos muy estables.
• Los metales mas pesados...