Grupo 5, 6 y 7 A
Páginas: 8 (1775 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
Grupo V, VI y VII
INTRODUCCIÓN:
GRUPO V
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarseenlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos.
Propiedad
N
P
As
Sb
Bi
Estructura electrónica externa
2 s² 2 p³
3 s² 3 p³
4 s² 4 p³
5 s² 5 p³6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)
1'25 (1)
1.820
5.780
6.690
8.900
Punto de fusión (°C)
-210
44
814
613
271
1ª Energía de ionización (KJ/mol)
1.402
1.012
947
834
703
Electronegatividad
3'0
2'1
2'1
1'9
1'8
Estados de oxidación comunes
-3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
GRUPO VI
El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, yactualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizanampliamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
El término 'anfígeno' proviene del griego y significa formador de ácidos y bases.
GRUPO VII
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elemento forman el grupo 17(anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran comomoléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, ydisminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Grupo V
1. Volatilidad de las sales de amonio
En un tubo de ensayo perfectamente seco coloque una pequeña cantidad decloruro de amonio (recoger con la punta de la espátula) calentar, colocar en la boca del tubo un papel de tornasol rojo humedecido en agua. Repita la experiencia con sulfato de amonio. Explicar lo ocurrido e indicar como puede eliminarse el amonio de una mezcla de sales fijas.
Análisis de datos:
Al calentar el cloruro de amonio, este se descompone liberando amoniaco:
NH4+ ᶱ NH3 + H+
NH4+ +H2O NH3 + H3O+
Esto provoca un cambio de color en el indicador papel de tornasol rojo, el cual pasa a azul.
Con el sulfato de amonio sucede lo mismo.
Podemos concluir que se torna de color azul debido a la liberación de amoniaco, el cual modifica el pH al cual se encuentra expuesto el indicador a levemente básico.
2. Identificación de fosfato
Coloque 8 gotas de solución de fosfato enun tubo de ensayo y agregue 3 gotas de solución de cloruro férrico y 2 gotas de acetato de sodio. Repita la experiencia con el arseniato. ¿Qué deduce la identificación de fosfato en presencia de arseniato por este método? Coloque 8 gotas de solución de fosfato en un tubo de ensayo y agregue gota a gota mixtura magnesiana hasta observar precipitación. ¿Sirve esta experiencia para identificar...
INTRODUCCIÓN:
GRUPO V
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarseenlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos.
Propiedad
N
P
As
Sb
Bi
Estructura electrónica externa
2 s² 2 p³
3 s² 3 p³
4 s² 4 p³
5 s² 5 p³6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)
1'25 (1)
1.820
5.780
6.690
8.900
Punto de fusión (°C)
-210
44
814
613
271
1ª Energía de ionización (KJ/mol)
1.402
1.012
947
834
703
Electronegatividad
3'0
2'1
2'1
1'9
1'8
Estados de oxidación comunes
-3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
±3, +5
GRUPO VI
El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, yactualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizanampliamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
El término 'anfígeno' proviene del griego y significa formador de ácidos y bases.
GRUPO VII
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elemento forman el grupo 17(anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran comomoléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, ydisminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Grupo V
1. Volatilidad de las sales de amonio
En un tubo de ensayo perfectamente seco coloque una pequeña cantidad decloruro de amonio (recoger con la punta de la espátula) calentar, colocar en la boca del tubo un papel de tornasol rojo humedecido en agua. Repita la experiencia con sulfato de amonio. Explicar lo ocurrido e indicar como puede eliminarse el amonio de una mezcla de sales fijas.
Análisis de datos:
Al calentar el cloruro de amonio, este se descompone liberando amoniaco:
NH4+ ᶱ NH3 + H+
NH4+ +H2O NH3 + H3O+
Esto provoca un cambio de color en el indicador papel de tornasol rojo, el cual pasa a azul.
Con el sulfato de amonio sucede lo mismo.
Podemos concluir que se torna de color azul debido a la liberación de amoniaco, el cual modifica el pH al cual se encuentra expuesto el indicador a levemente básico.
2. Identificación de fosfato
Coloque 8 gotas de solución de fosfato enun tubo de ensayo y agregue 3 gotas de solución de cloruro férrico y 2 gotas de acetato de sodio. Repita la experiencia con el arseniato. ¿Qué deduce la identificación de fosfato en presencia de arseniato por este método? Coloque 8 gotas de solución de fosfato en un tubo de ensayo y agregue gota a gota mixtura magnesiana hasta observar precipitación. ¿Sirve esta experiencia para identificar...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.