grupo 6

Trabajo de laboratorio N° 2: Elementos del Grupo VI

Objetivo: Preparar, y caracterizar: S-2; SO2; SO3-2 ; S2O3-2 ; y H2O2. De este ultimo, peróxido de hidrógeno, se identificaron sus propiedadesoxidantes y reductoras.
Experiencia N° 1: Descomposición térmica de compuestos oxigenados.
2 HgO Ø 2 Hg + O2 (g) (Óxido)
2 BaO2Ø 2 BaO + O2(g) (Peróxido)
2 KNO3 2 KNO2 + O2 (g) (Sal)
Experiencia N° 2: Acción precipitante del ión sulfuro.
A. CdSO4 + Na2S CdS (s) + Na2SO4(Incolora a amarillenta)
B. Pb(NO3)2 +Na2S PbS (s) + 2NaNO3 ( Incolora a Incolora c/ precipitado negro)
C. FeSO4 + Na2S FeS (s) + Na2SO4 (incoloraamarillenta a negro)
D. CuSO4 + Na2S CuS (s) + Na2SO4 (Celeste a Marrón)
E. ZnSO4 + Na2S ZnS (s) + Na2SO4 (Incolora a Blanca)
F. NiSO4 + Na2SNiS (s) + Na2SO4 (Verde a negra)
G. CoCl2 + Na2S CoS (s) + 2 NaCl (Rosa a negro rojizo)
H. MnSO4 + Na2S MnS (s) + Na2SO4(Incolora a Blanco)
I. 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S Bi2S3 (s) + 6 NaNO3 (Incolora a Marrón)
J. 2 SbCl3 + 3 Na2S Sb2S3 (s) + 6NaCl (No se realizó por faltade Antimonio)


Experiencia N° 3: Preparación y caracterización de SO2 y SO3-2
A. Cu (s)  Cu+2 (ac) + 2e
2e + 4 H+ + SO4-2  SO2 (g) + 2 H2O
Cu (s) + 4 H+ + SO4-2  SO2 (g) + 2 H2O
El gas seburbujea en agua destilada y no hay cambios. Cuando se le agrega KMnO4 y se acidifica con H2SO4 ocurre:
2 x (5e + 8 H+ + MnO4-  Mn+2 + 4 H2O )
5 x (2 H2O + SO2 (g)  SO4-2 + 2e + 4 H+)
2 MnO4- +5 SO2  2 Mn+2 + 5 SO4-2 + 4 H+
En el caso de que se burbujee gas en NaOH:
SO2 (g) + OH- (ac)  HSO3- (ac)
HSO3- + OH- (ac)  SO3-2 (ac) + H2O
B. 5 SO3-2 + 2 MnO4- + 6H+ 2...