grupo cationes 2










Reporte
Guía N° 4: Cationes grupo 2(A)









Alumnos: Esteban Vilches
Fabián Aceituno


OBJETIVOS

Separar de una solución los cationes del grupo IIIdentificar los cationes mediante reactivos específicos.

Discusión

Vamos a ver cuál es el medio ácido óptimo para realizar dicha separación
H2S
«
HS - + H+

K1 = 1.10-7 =  [HS -] * [H+] /[H2S]
HS -
«
S2- + H+

K2 = 1.10-15 =  [S =] * [H+] / [HS -]
H2S
«
S2- + 2 H+

KT = K1 * K2 = 1.10-22 =  [S =] * [H+]2 / [H2S]


El H2S es un gas poco soluble en agua (una soluciónsaturada a temperatura y presión ordinaria alcanza solamente una concentración de 0,1M en H2S)
            El producto de KT * [H2S] es una constante y se la conoce como producto iónico para el H2S
KT *[H2S] = K1 * K2 * [H2S] = 1.10-22 * 0,1 = 1.10-23 =  [S2-] * [H+]2   (I)
            Esta ecuación nos muestra que al fijar la concentración de [H+] queda fijada perfectamente la [S =] y por lo tantose controla así toda precipitación que implique el equilibrio
y S2- + 2 Mey+ « Me2Sy
            La concentración de [H+] necesaria para evitar la precipitación de un sulfuro metálico dado, puedecalcularse a partir de (I) y la Kps correspondiente. Para producir la separación entre el 2° y 3° grupo se deben comparar los Kps de los distintos sulfuros metálicos y se encuentra que el Kps del sulfuromás soluble del grupo 2° es el SnS que es del orden del 10-26 y el del más insoluble del grupo 3° es el ZnS es de 10-24, es posible establecer mediante el cálculo, el pH adecuado para una buenaseparación entre ellos.
Grupo2
HgS
Kps HgS = 10-51
CuS
Kps CuS = 10-36
Bi2S3
Kps Bi2S3 = 10-33
CdS
Kps CdS = 10-27
PbS
Kps PbS = 10-28
SnS
Kps SnS = 10-26

Grupo3
ZnS
Kps ZnS =10-24
Ce2S3
Kps Ce2S3 = 10-10
NiS
Kps NiS = 10-19,5
CoS
Kps CoS = 10-21
MnS
Kps MnS = 10-13
FeS
Kps FeS = 10-18


Considerando que [Me] @ 10-2
Kps = 1.10-26 =  [S2-] * [Sn2+]
[S2-] = Kps...