pactica de laboratorio de cation grupo 2



PRÁCTICA N° 01
LOS CATIONES DEL GRUPO I RECONOCIMIENTO DE
INTRODUCCIÓN:
La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico.
Una secuencia de reactivos es más o menos selectiva si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (másselectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales (menos específicos) cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos.
En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerseuna aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.
La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases, las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación decompuestos complejos, las soluciones buffer, las reacciones redox y la teoría de ionización.
La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones buffer, las reacciones redox y la teoría deionización.
OBJETIVOS:
Realizar la técnica de reconocimiento de los cationes del primer grupo : Ag, Pb y Hg.
Identificar mediante reacciones características la presencia de los cationes.


MATERIALES:

6tubos de ensayo
1 mechero
1 pinza
1 gradilla
1 encendedor
1 guantes
Papel toalla
Centrífuga

REACCTIVOS:

Nitrato de plata (AgNO3)
Nitrato de plomo Pb(NO3)2
Nitrato demercurio (Hg2(NO3)2)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Cromato de potasio ( K2CrO4)
Agua destilada (H2O2)
Yoduro de potasio (KI)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Ácido nítrico (HNO3)

PROCEDIMIENTO:
PASO1: Agregamos 5 gotas de Nitrato de plata (AgNO3), Nitrato de plomo Pb(NO3)2, Nitrato de mercurio (Hg2(NO3)2) en un solo tubo.







OBSERVACION: Forma una mezcla de colortransparente.
PASO2: luego agregamos 5 gotas de Ácido clorhídrico (HCl) al tubo anterior.







REACCIÓN: (AgNO3)+ Pb(NO3)2+(Hg2(NO3)2) +HCl  AgCl +PbCl2+HgCl +HNO3
OBSERVACIÓN: Forma una solución lechosa que contiene precipitados.
PASO3: después centrifugamos por 5 minutos al mismo tubo.






OBSERVACIÓN: mediante la centrifugación podemos observar el precipitado quellegan a ser los cloruros de la reacción anterior que están separados del agua madre que contiene acido nitrico.
PASO4: Luego eliminamos el agua madre y dejamos tan solo el precipitado.






OBSERVACIÓN: la solución concentrada queda en el tubo de ensayo para luego ser utilizada.
PASO5: Seguidamente agregamos 20 gotas de agua destilada al tubo que contiene el precipitado.OBSERVACIÓN:
PASO6: Después calentamos por 1 minuto al tubo anterior
.




OBSERVACIÓN: observamos que hay un burbujeo en la solución y que el precipitado ahora se vuelve a mezclar con el agua destilada.
PASO7: Luego dejamos enfriar y después centrifugamos por 5 minutos.





OBSERVACIÓN: con la centrifugación notamos que la mezcla se ha separado en dos fases.
PASO8: Seguidamente separamosel agua madre y lo dividimos en cantidades proporcionales en 3 tubos y el precipitado lo dejamos en el mismo tubo para un experimento.






OBSERVACIÓN: lo separamos en 3 cantidades proporcionales ya que así podremos determinar la presencia del Pb.

PASO9: Agregamos 5 gotas de Ácido sulfúrico (H2SO4) al primer tubo.






REACCIÓN:

OBSERVACIÓN: notamos que la sustancia...