Grupo V A de la tabla periodica

INTRODUCCIÓN
La Tabla Periódica de los Elementos en sí se dividen en Grupos, los Cuales estan CONFORMADOS porción Elementos Que cumplen ciertas Características Similares. En Esta Ocasión sí describirán Los Elementos Que conforman el Grupo VA, origen do, las USO suspensiones, sos Compuestos destacados, y aplicabilidad en Materiales de Construcción.
Como Se Puede OBSERVAR en la tabla periódicaLos Elementos Que conforman el Grupo VA hijo: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (i).



























GRUPO VA O FAMILIA DEL NITRÓGENO.
Elementos del SUS Poseen 5 electrones de valencia, lo porción del tanto tienden a Formar enlaces covalentes, y en OCASIONES algunos de forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A Medida Que sedesciende.
In this Grupo El Nitrógeno (N) y el fósforo (P) hijo no metals, el arsénico (As) y antimonio (Sb) metaloides hijo, y el bismuto (Bi) de es de metal un. Diatómico gas COMO EXISTE El Nitrógeno (N 2 ), forma numerosos Óxidos, Tiene una Tendencia Aceptar tres electrones y Formar el nitruro de iones N 3 -
El fósforo EXISTE Como Como Moléculas de P 4 , forma dos Óxidos Sólidos de Fórmulas P 4 O 6y P 4 O 10 . El arsénico, antimonio y bismuto TIENEN Estructuras tridimensionales. El bismuto es Con Mucho ONU metálica Mucho Menos reactivo Que los de El los Grupos Anteriores.

Elementos, Propiedades y Usos.
Nitrógeno.
Elemento Químico, simbolo N, numero atómico 7, peso atómico 14,0067; it gas ONU en Condiciones Normales. El Nitrógeno es el director moleculares constituyente de laAtmósfera (78% Por volumen de aire seco). This Concentración es Resultado del equilibrio entre la empre Fijación del nitrógeno atmosférico porción Acción bacteriana, Eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y do Liberación a Través de la Descomposición de Materias Orgánicas porción bacterias o porción de combustión. En Estado de Combinado, el Nitrógeno sí presentaciones en Diversas Formas. En EsConstituyente De TODAS Las Proteínas Vegetales (Animales y), la ASI COMO MUCHOS also de Materiales Orgánicos. Su fuente principal de minerales Es El nitrato de sodio.
Tiene reactividad baja muy.
A Temperaturas ORDINARIAS reacciona Lentamente Con El litio.
A Temperaturas Altas, reacciona estafa Cromo, Silicio, Titanio, Aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio Y Litio párr Formarnitruros; COn O2, párr Formar NO, y en Presencia de Catalizador de la ONU, aire Hidrógeno un Temperaturas y pressure Bastante altas, párr Formar amoniaco.
OBTENCION
El Nitrógeno sí obtiene una gran escala porción Destilación fraccionada de aire Líquido.
en el laboratorio en sí obtiene N2 de alta Pureza porción Descomposición Térmica de NaN3.






APLICACIONES
La alcaldesa instancia departe del nitrógeno en sí utiliza en la Formación de amoniaco. Ademas, el Nitrógeno liquido sí utiliza extensamente en criogenia párrafo Alcanzar Bajas Temperaturas y de COMO CREAR párr gas Atmósferas Inertes.
OBTENCION de fertilizantes.
sí EE.UU. en Pequeñas Cantidades en lamparas
es Componente Básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes, Compuestos de colado o de PlásticosDerivados de la urea.
cianuros Y nitruros párr Cubiertas endurecedoras De Metales Y COMPUESTOS ORGANICOS numerosos Sintéticos SA y Otros nitrogenados.
PROPIEDADES

Símbolo N
Número Atómico 7
Valencia 1,2, 3, 3,4,5
Estado de Oxidación -3
Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Ionico Radio (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuracion electrónica 1s 2 2s 2 2p 3
Primerpotencial de ionización (eV) 14,66
Masa atómica (g / mol) 14,0067
Densidad (g / ml) 0,81
Punto de ebullición (º C) -195,79 º C
Punto de fusión (º C) -218,8
Descubridor Rutherford en 1772

FOSFORO.
Existencial 3 Formas alotrópicas Más Importantes Que hijo: blanco, negro y rojo.

Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua soluble en benceno de Pero y sulfuro de Carbono. Es Una...