grupo I de la tabla periodica



1. INTRODUCCIÓN.

En esta primera práctica abordaremos el estudio de las reacciones de los metales alcalinos, los cuales están en grupo uno de la tabla periódica, en la práctica trabajaremos con tres elementos: litio (Li), sodio (Na) y potasio (K). En la primera parte veremos la reacción de cada elemento en el agua. Posteriormente, veremos cómo reaccionan en la llama del mechero bunsen ysus colores, finalmente trabajaremos con litio y potasio, en ambos casos veremos sus reacciones al formar precipitados.


2. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES.














































3. TABLAS Y RESULTADOS.
3.1. Reacciones de metales alcalinos con el agua:


Lento
Moderado
Violento
Li
X


Na

X

K


X3.2. Reacciones a la llama:

Compuestos
Color de la llama
LiCl
Rojo carmesí
NaOH
Amarillo
KCl
Violeta



3.3. Reacciones del litio (Li):


NaOH + Na2HPO4
Na 2CO 3
NH4F
LiCl
p.p.blanco
p.p.blanco
p.p.blanco



3.4. Reacciones del ion potasio (K):


HClO4
C4H6O6
KCl
p.p.blanco
p.p.blanco



3.5. Reacciones de los metales alcalinos con el agua

2Li(s) + 2H2O(l) →2LiOH(ac) + H2(g)

2Na(s) + 2H2O(l)→ 2NaOH(ac) + H2(g)

2K(s) + 2H2O(l) →2 KOH(ac) + H2(g)

3.6. Reacciones de la llama

Litio: color rojo carmín, se vio muy claro
Sodio: amarillo, se vio normal.
Potasio: violeta pálido, se vio con algo de dificultad.


3.7. Reacciones del ion Litio

3 LiCl(ac) + Na2HPO4(ac) + NaOH(ac) → 3NaCl(s) + Li3PO4 (s) + H2O(l)

Ecuación iónica neta3Li+ + 3Cl- + 2Na+ + H+ + PO4-3 + Na+ + OH- → 3NaCl(s) + Li3PO4(S) + H2O(l)

2LiCl(ac) + Na 2CO 3(sat) → Li2CO 3(s)+ 2NaCl(s)

Ecuación iónica neta
2Li+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3-2 → Li2CO3(s) + 2NaCl(s)

LiCl(ac) + NH4F(ac) → LiF(ac) + ClNH4 (s)

Ecuación iónica
Li+ (ac) + Cl-(ac) + NH4+ (ac) + F- (ac) → Li+ (ac) + F-(ac) + ClNH4(s)

Ecuación iónica netaCl-(ac) + NH4+ (ac) → ClNH4(s)


3.8. Reacciones del ion Potasio
KOH(ac) + HClO4 (ac) → H2O(l) + KClO4 (ac) + calor

Ecuación iónica neta
K+ (ac) + OH- (ac) + H+ (ac) + ClO4- (ac) → H2O (l) + KClO4 (ac) + calor

30C4H6O6(s) +  20NaHCO3(ac) → 20NaC4HO6(s) +  60CO2(g) +  9H20(g)

Ecuación iónica neta
30C4H6O6(s) + 20Na+ (ac) + 20H+(ac) + 20Co3- (ac) → 20NaC4HO6(s)+ 60CO2(g) + 9H20(g)


4. DISCUCIÓN DE LAS OBSERVACIONES Y RESULTADOS.

4.1. Reacción de los metales alcalinos con el agua.

4.1.1. Litio (Li)
Se observa que el litio reacciona moderadamente con el agua, emitiendo vapor y al agregarle la fenolftaleína el compuesto se tiñe de color lila.

4.1.2. Sodio (Na)
Se observa que al agregar sodio, esta adquiere una forma circunferencial que pocoa poco va desapareciendo, debido a la mayor reacción y por ende liberando mayor vapor que la reacción anterior. Al agregarle fenolftaleína adquiere un color lila.
4.1.3. Potasio (k).
Se observa que la reacción es mucho más fuerte que con el Li y el Na, tanto así que, cuando ocurre la reacción se escucha como una explosión y empieza a salir chispas en el agua, por lo tanto el vapor emitido estan fuerte que escapa del vaso de precipitado. Al agregarle fenolftaleína se tiñe de color lila.
Según nuestros resultados encontramos dos cosas muy importantes:
a. Encontramos que el potasio reacciona de manera brutal que el litio ya que de acuerdo con el radio atómico el Li presenta un menor radio atómico que el K por lo tanto su único electrón va a ser difícil de quitar con el agua ya que ele- está cerca del núcleo. En cambio con el K su radio será mucho más grande, por ende su electrón estará lejos del núcleo y será quitado con mayor facilidad, es por ello que reacciona de manera automática.
b. La fenolftaleína es un indicador colorimétrico que nos indica las bases, y de acuerdo con los resultados todos presentan un solo color debido a que estas tienden a formar bases.

4.2....