Guía Biología Tercer Semestre

Etapa 1 “Química Biológica”
La unidad básica de la materia, el átomo.
Las partículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.
Los protones son partículas de carga positiva y los neutrones no tienen ninguna carga.
Los protones y los neutrones forman el núcleo, en el centro del átomo.
El electrón es una partícula de carga negativa.
Elemento químico es una sustanciapura que consiste por completo de un tipo de átomo.
Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isotopos.
Dado que tienen el mismo número de electrones, todos los isotopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas.
Isotopo
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
Carbono 12 (no radiactivo)
6
6
6Carbono 13 (no radiactivo)
6
6
7
Carbono 14 (radiactivo)
6
6
8

Usos del carbono 14: determinar las edades de rocas y fósiles, detectar y tratar el cáncer y matar las bacterias que causan la descomposición de los alimentos.
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto porlo general son muy diferentes de las de los elementos de los que se forman.
Los tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Enlace iónico se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro.

Átomos con cargas positivas y negativas se conocen como iones.
Enlace covalente, cuando los átomos comparten dos electrones.
La moléculaes la unidad más pequeña de la mayoría de los compuestos.
Fuerzas de Van der Waals: leve atracción entre las regiones con cargas opuestas de moléculas cercanas.
Una molécula de agua es polar debido a que hay una distribución desigual de electrones entre los átomos de oxigeno e hidrogeno. El polo negativo esta cerca del átomo de oxigeno y el polo positivo está entre los átomos de hidrogeno.
Laatracción entre un átomo de hidrogeno en una molécula de agua y el átomo de oxigeno en otra se conoce como enlace de hidrogeno.
Debido a que el agua es una molécula polar, es capaz de formar múltiples enlaces de hidrogeno, lo cual explica muchas de las propiedades especiales del agua.
La cohesión es una atracción entre moléculas de la misma sustancia.
La adhesión es una atracción entre moléculasde sustancias diferentes.
Una mezcla es un material compuesto de dos o más elementos o compuestos que están mezclados físicamente pero no combinados químicamente.
Solución: tipo de mezcla en la cual todos los compuestos están distribuidos de forma homogénea.
Soluto: sustancia que esta disuelta.
Solvente: sustancia en la que se disuelve el soluto.
La polaridad del agua le da la capacidad paradisolver tanto compuestos iónicos como otras moléculas polares.
Mezclas de agua y material no disuelto se conocen como suspensiones
Escala del pH: indica las concentraciones de iones H+ en solución.
Un acido es cualquier compuesto que forme iones H+ en solución. Valores de pH menores que 7.
Una base es un compuesto que produce iones hidróxido (OH-) en solución. Valores de pH mayores que 7.Las soluciones amortiguadoras son ácidos o bases débiles que pueden reaccionar con ácidos o bases fuertes.
El carbono puede enlazarse con muchos elementos, incluyendo el hidrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y nitrógeno para formar las moléculas de la vida.
Las unidades más pequeñas, o monómeros, se unen para formar polímeros.
Polímero significa “muchas partes”
Los hidratos de carbono soncompuestos formados por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, por lo general a una razón de 1:2:1.
Las moléculas de azúcar sencillas también se conocen como monosacáridos.
Los lípidos pueden usarse para almacenar energía. Algunos lípidos son partes importantes de membranas biológicas y recubrimientos impermeables.
Los ácidos nucleicos son macromoléculas que contienen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,...