Guía lab 8-inorgánica

QUÍMICA GENERAL II
CÓDIGO: 50-202
Profesor: Nixia Mena

GUÍA DE LABORATORIO No. 8
MEDIDORES DE pH
PH-METRO y TIRAS DE pH
1. Objetivos
Comprender la importancia de un Ph-METRO
Conocer los diferentesmedidores de pH.
2. Introducción
Ya hemos indicado en la teoría química ácido-base, que existen sustancias químicas orgánicas,
denominadas indicadores ácido-base, que poseen la propiedad de tomardistinto color en
función del pH del medio en el que se encuentran disueltos.
Si bien estos indicadores tienen aplicación en la determinación del punto final de determinadas
valoraciones ácido base o en lafabricación de papel de pH (tiras de papel impregnadas con una
mezcla de indicadores que abarcan rangos amplios, generalmente de 1 a 14), lo cierto es que si
deseamos tener una medida numérica del pHen un laboratorio no podemos valernos de ellos.
Para determinar el pH de forma precisa en el laboratorio químico se utiliza un equipo llamado
pHmetro (leído peachímetro), que tiene la aparienciasiguiente:
El equipo dispone de una pantalla donde se
eligen distintas opciones y, lo más
importante, se muestra el valor de pH
medido de una disolución problema. El
tubito de cristal dentro del cual vesunos
filamentos metálicos, y que está sumergido
en agua dentro de un vaso de precipitados,
es el electrodo de pH.
Grosso modo, podemos decir que dicho
electrodo realiza medidas de diferencia depotencial entre ambos lados de una
membrana
desevidrio.
Esta
potencial
que
genera
es diferencia
debida a lade
capacidad de los protones, H3O+, de atravesar la membrana, y el mayor o menor valor de ladiferencia de potencial depende de la mayor o menor cantidad de protones que haya en la
disolución problema. Es decir, la medida que realiza el electrodo depende de la concentración
de H3O+, y ya sabemosque el pH = -log[H3O+
Sin embargo, el aparato no puede dar directamente un valor de pH a partir de un valor de
diferencia de potencial. Se necesitan unas soluciones de referencia (llamadas patrones)...