Guía Soluciones Química

Guía de Soluciones

1. El ácido sulfúrico H2SO4 (ac) 6.00 M tiene una densidad de 1.338 g/mL. ¿Cuál es el % en masa de H2SO4 en esta disolución?
98g/mol = Mm de H2SO4 D=m/v m = d*v m =1.338 g/ml * 1000ml
m = 1338 g soln
6.00 M = 6.00 moles / 1 litro
1 mol 98 g H2SO4
6 mol x g x = 588 g H2SO4

%masa = (m soluto / m soln) * 100 %masa = (588g / 1338g) x 100 = 43,9%2. Un vinagre tiene 6.02 % en masa de CH3COOH. ¿Cuántos gramos de CH3COOH hay en una botella de vinagre de 355 mL. Suponga una densidad de 1.01 g/mL.
D=m/v m = d*v m soln = 1.01 g/ml * 355ml =359g

6.02 % = (m soluto/ 359g) * 100 m soluto = 21,6 g

3. Una disolución 30% en masa de HNO3 en agua tiene una densidad de 1.18 g/cm3 a 20º C. ¿cuál es la molaridad del HNO3 en estadisolución?
Cm3 = ml D=m/v v = m/d v = 100 g / 1.18 g/ml = 84,7 ml
30% = 30,0g soluto / 100g solución * 100 30,0 g soluto
Mm HNO3 = 63,0 g/mol 63,0 g 1,00 mol
30,0 g x x= 0,476 mol
M=mol(solu)/ L(soln) M= 0,476 mol / 0,0847 L = 5,6 M

4. ¿Cuántos gramos de I2 deben disolverse en 725 mL de disulfuro de carbono CS2 (d= 1.261 g/mL) para obtener una disolución 0.236 m?
D=m/vm = d*v m soln = 1,261 g/ml * 725ml = 914 g solvent (CS2)
Mm I2= 254 g/mol molalidad(m) = moles soluto/kg solvent 0,236= moles I2/ 0,914 kg solvent moles I2 =0,216 mol
254g 1 mol I2
Xg 0,216 mol x=54,8 gr I2

5. ¿Cuántos gramos de H2O debería añadir a 1.0 Kg de disolución de CH3OH (ac) 1.38 m, para reducir la normalidad del CH3OH a 1.00 m?

6. Una disolución acuosa tiene34.0% en masa de H3PO4 y una densidad de 1.209 g/mL. ¿cuál es la molaridad y normalidad de esta disolución?
H3PO4= 98 g/mol 34,0%= 34,0g soluto/100g solución * 100 34,0 g soluto
D=m/v v = m/d v= 100g / 1,209 g/ml = 82,7 ml
98,0g 1 mol
34,0g x mol x= 0,347 mol
M= mol(solu)/ L(soln) M = 0,347 mol / 0,0827 = 4,20 M
N= eq / L(soln)
Eq-g de un ácido = peso molecular/nún de iones H+...