Guía de Química (soluciones)

1. Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 171 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059
b)Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N
c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml
2.
a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R: 11.74m, 9.45M y 0.174b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol
c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácidosulfúrico anterior (problema b). 225 ml
3.Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
a) ¿Cual es la concentración molar del ácido? R:9.37M
b) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231
c) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m
d) ¿Qué volumen de este ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4 deconcentración 3.5 Normal?. R: 46.7 ml
4. Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cual es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N
b) ¿Qué volumende esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml
c) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml ¿cuales la molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M
5. Se dispone de una solución de NH4OH 34.35% p/p y densidad 0.88 g/ml
a) cuanto pesa un mililitro de solución
b) cuantos gramos hay en 100gramos de solución
c) en cuantos ml de solución hay 2 gramos de NH4OH
d) cual es la molaridad de la solución
e) que volumen de H2SO4 0.5M se necesitan para neutralizar 250 ml de la solución... [continua]

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