Guia de quimica - soluciones

Guía de Química (soluciones)

1. Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 171 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059
b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N
c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml
2.
a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R: 11.74m, 9.45M y 0.174
b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol
c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácidosulfúrico anterior (problema b). 225 ml
3.Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
a) ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 9.37M
b) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231
c) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m
d) ¿Qué volumen de este ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4de concentración 3.5 Normal?. R: 46.7 ml
4. Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cual es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N
b) ¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml
c) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml¿cual es la molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M
5. Se dispone de una solución de NH4OH 34.35% p/p y densidad 0.88 g/ml
a) cuanto pesa un mililitro de solución
b) cuantos gramos hay en 100 gramos de solución
c) en cuantos ml de solución hay 2 gramos de NH4OH
d) cual es la molaridad de la solución
e) que volumen de H2SO4 0.5M se necesitan para neutralizar 250 ml de la soluciónanterior
f) Si se mezclan 250 ml de la solución original con 150 ml de una solución al 20% p/p y densidad 0.69 g/ml, ¿cual es la molalidad de la solución resultante?
6.
a) Determine la molaridad de la solución de H3PO4 14.04% p/p y densidad 1.095 g/ml
b) Determine la molalidad de la solución anterior
c) En que volumen de la solución anterior hay 3.5 g de H3PO4.
d) Calcule la molaridad de lasolución resultante al mezclar 50 ml de la solución original con 50 ml de una solución de H3PO4 55.45% p/p y densidad 1.45 g/ml
7.
a) Se dispone de 20 litros de una solución acuosa al 15% v/v de alcohol y se le agregan 30 litros de una solución alcohólica de concentración desconocida. Si la concentración de la mezcla resultante es 30 %v/v, ¿cuál es la concentración (en %v/v) de la solución deconcentración desconocida?. R = 40%v/v
8. Un estudiante de química de la Universidad de Talca, derrama accidentalmente 5 litros de una solución de ácido acético 0.5 M a una vasija que contenía 20 litros de una solución del mismo ácido pero de concentración desconocida. El profesor Villaseñor para no castigarlo le pide que calcule cual era la concentración original de los 20 litros de ácido. El muyastuto alumno para resolver la situación toma 100 ml de la mezcla y lo neutraliza con NaOH 1M gastando en la titulación 120 ml de esta base. ¿Cuál es era la concentración de los 20 litros de ácido original?. R= 1.375 M
9. Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p
a) Calcule la molaridad de la solución. R: 15.97 M
b) calcule la molalidad de la solución. R:31.67m
c) Si se mezclan 100 ml de la solución anterior con 200 ml de una solución de KOH al 25% p/p y densidad 1.15 g/ml. Calcule la concentración molal de la solución resultante
R: 11.78 m
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a) Una solución contiene 146 g de HCl (PM = 36.5 g/mol) en 1.5 litros de solución ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 2.67 M
b) Qué volumen de NaOH 0.5 N se necesitarán para neutralizar...
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