GU A 1 QUILIBRIO QU MICO

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE CHILE,INACAP
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL II
PROFESORA: BEATRIZ TOLOZA QUIDEL


GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO


1) Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0,0106 moles de SO3 y 0,0016 moles de O2. Calcular las constantes Kc y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa temperatura. Hallar la presión total dela mezcla si el volumen del recipiente fuese de 5 L. Si se comprime la mezcla, ¿hacia donde se desplazará el equilibrio?.
NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros

El equilibrio es: 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)

2) Para el equilibrio H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) la Kc = 4,4 a 2000 ºK. Si se introducen en un reactor con una capacidad de 1,0 L al iniciosimultáneamente 1 mol H2, 1 mol CO2 y 2 mol de H2O, determine:
a) Las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio
b) La Kp
c) Las presiones Parciales

3) En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 y se calienta a 1250ºC.
Una vez alcanzado el equilibrio de la reacción:

CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

Se analiza la mezcla de gasesresultante encontrándose que hay 0,35 moles de CO2. Calcule los moles de los otros gases en el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases y los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.

4) A 200ºC y a 1 atmósfera de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro y tricloruro de
fósforo en un 48%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200ºC pero a una presiónde 10 atmósferas. Justifique el resultado obtenido. (En las condiciones del texto del problema todos los componentes son gaseosos)

Ecuación: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2

5) En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción para la descomposición térmica a 500 ºC de 0,05
moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2
gaseosos, siendo la fracciónmolar de HI en la mezcla 0,80.
Calcular razonadamente:
a) El valor de la constante de equilibrio Kc.
b) La presión total de la mezcla y la presión parcial de cada gas.
c) El valor de la constante de equilibrio Kp.

Ecuación: 2 HI(g) ↔ I2(g) + H2(g)

6) A 150ºC el tetróxido de dinitrógeno gas se disocia en un 69% en dióxido de nitrógeno gas, bajo una
presión de 4’0 atmósferas. Calcular:
a)la Kp
b) ¿Cuál será la presión de equilibrio cuando el grado de disociación sea de 0,8?.

Ecuación: N204 ↔ 2 NO2

7) Para el equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
el valor de Kc es 54,8 a 425 ºC. Responda razonadamente:

a) ¿Cuáles serán las concentraciones de los reactivos si se calientan a esta temperatura 0,600
moles de HI en un recipiente de 500 ml?.
b) ¿Cuál será la nuevaconcentración de los reactantes si una vez alcanzado el equilibrio anterior se
introducen 0,100 moles de H2?

8) En un recipiente de 5 l se encuentran en equilibrio, a la temperatura de 298 ºK, los gases N2, H2 y NH3.

Razone que efecto tendrán sobre el equilibrio químico:
N2(g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ∆H = - 92,4 KJ/mol

a) Una reducción del volumen hasta 2 l.
b) Un aumento de temperaturahasta 600 °C





9) La constante de equilibrio para la reacción: H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)

es Kc = 1,6 a 986ºC

Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,2 moles de H2; 0,3 moles de CO2; 0,4 moles
de agua y 0,4 moles de CO a 986ºC.
a) Justificar por qué esta mezcla no está en equilibrio.
b) Si los gases reaccionan hasta alcanzar el equilibrio, a 986ºC, calcularlas concentraciones finales de
la mezcla gaseosa. Justificar el resultado.
c) Calcular la presión total en el equilibrio

10) Un recipiente de 1,00 L contiene 5,00x10-2 moles de NO2 y se calienta hasta 327 ºC, estableciéndose
el equilibrio siguiente, sabiendo que el NO2 se disocia en un 4% determine
2NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g)

La constante (Kc) del mismo a 327ºC vale 1,56x 10-6....