QU MICA MODERNA Gu A 1

QUÍMICA MODERNA.

Mol: Es una unidad básica del sistema internacional dónde se define cómo la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tanto entidades elementales cómo átomos en 0.012 kg de carbono.
Proviene del latín y significa pila o montón.
Un gramo es igual a 6.023x1023 , recibe el nombre de Número de Avogadro, se representa por na.
Volumen molecular gramo: Se define como elvolumen que ocupa un mol de cualquier gas a 0º Celsius, un volumen igual a 22.4 litros.
Átomo gramo: Es el peso atómico o masa atómica expresada en gramos de un elemento.
Molécula gramo: Es el peso molecular expresada en gramos de una sustancia, elemento o compuesto.
La masa o el peso de los objetos se mide tomando como unidad el gramo.
La masa atómica se define como la cantidad de materia contenidaen los átomos de los elementos.
John Dalton estableció en sus postulados que cada átomo tiene un peso o masa propia y distinta a la de otros átomos.
Peso atómico: Ejemplo: Hidrógeno: 1.
El error de Dalton fue suponer que los átomos se combinaban en la proporción de 1 a 1.
Dalton constituyó la base para designar la masa atómica de los elementos.
Actualmente para determinar las masas atómicas delos elementos se toma como base el carbono 12.
Las masas atómicas se determinan por medio de un espectrómetro de masa o espectrógrafo de masa, el cual fue inventado en 1919 por Francis William Aston, con este aparato se midieron los isótopos de los diversos elementos y se encontró que sólo hay 25 elementos puros y los demás son mezclas de isótopos.
El Oxígeno tiene 3 isótopos.
El Hidrógenotiene 3 isótopos: Protio, Deuterio, Tritio.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico (protones o electrones) pero diferente masa atómica.
El peso de una molécula es la suma de los pesos de los átomos que la forman, a este peso se le llama peso molecular o masa molecular que representa cuántas veces es mayor la masa de una molécula de un compuesto que la masa delátomo de hidrógeno.
Fórmula molecular: En ella se indica el número de átomos que tienen los elementos que la constituyen.
El número de Avogadro, el cual nos permite determinar la equivalencia entre la masa en gramos y la masa atómica de un átomo, así obtenemos un mol, y por lo tanto, la masa molar o masa de un mol.
Para calcular la masa molar de un elemento es necesario conocer su masa atómica.LEY DE LAS COMBINACIONES VOLUMÉTRICAS (Volumen de combinación y moléculas, ley de Avogadro) “En cualquier reacción química, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en ella, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos”.
En 1805 Joseph Louis Gay-Lussac, en colaboración con Alexander von Humboldt, comprobóque al combinar 2 volúmenes de hidrógeno ccon 1 volumen de oxígeno se forman 2 volúmenes de agua.
LEY DE AVOGADRO: “Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”.
Las leyes ponderales son la base fundamental de la Química cuantitativa, mediante ellas podemos determinar los pesos y volúmenes de las sustancias queintervienen en una reacción química, estas leyes son 4:
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER.
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE PROUST.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON.
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O EQUIVALENTES O LEY DE RICHTER- WENZEL.
La estequiometria es la parte de la Química que basada en las leyes ponderales nos permite calcular la cantidadde cada una de las sustancias que se obtendrán en una reacción química.
La estequiometría ayuda al químico orgánico a calcular la eficiencia de una nueva síntesis, al ingeniero químico a planear procesos más económicos y eficientes y al bioquímico a entender las relaciones ponderales en los procesos metabólicos.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER: “En un sistema sometido a...