Gu a de estequiometria

Guía tomada de:
https://juanrodriguezc.files.wordpress.com/2012/03/2-2.pdf
elaborada por: Lic. Marisela Luzardo
1.- ¿Cuál de las siguientes muestras tiene más átomos? a) Una molécula de C2H6 b) Un mol de C2H6 c) 30,0 g de C2H6 d) 4,99 x 10-23 g de C2H6 Ordene las muestras en forma creciente de número de átomos.
2.- ¿Cuál de las siguientes muestras tiene más átomos? a) Un mol de CO2 b) 88,0 g deCO2 c) 4,39 x 10-22 g de CO2 Ordene las muestras en forma creciente de número de átomos.
3.- A continuación encontrará una lista de muestras y sus cantidades:
Muestra A: 2,000 mol de hielo seco (anhídrido carbónico) Muestra B: 7,27 x 1024 moléculas de tiza (carbonato de calcio) Muestra C: 1,201 mol de yeso (sulfato de calcio dihidratado) Muestra D: 5,10 x 1025 moléculas de una de las salesusadas en los fuegos artificiales de color rojo (nitrato de estroncio) Muestra E: 0,011 mol de clorofila (C55H72MgN4O5) a) ¿Cuál de las muestras tendrá mayor masa y cuál tendrá menor masa? b) Ordene las muestras en forma creciente de masas
4.- Determine el número de átomos de cada una de las siguientes muestras Muestra A: 14,0 g de oxígeno gaseoso Muestra B: 2,50 g de “leche de magnesia” (hidróxidode magnesio) Muestra C: 14,0 g de ácido sulfhídrico Muestra D: 10,00 g de polvo de hornear (bicarbonato de sodio) Muestra E: 1,00 g de “cal viva” (óxido de calcio) Muestra F: 6,0 g de “mina” de lápiz (grafito, carbón)
5.- ¿Cuál de las siguientes muestras contiene la mayor cantidad en masa de cloro? Ordene las muestras de menor a mayor cantidad de cloro en masa. Muestra A: 5,00 g de CaCl2 MuestraB: 60,00 g de NaClO3 Muestra C: 10,00 x 1025 moléculas de Al(ClO)3 Muestra D: 0,500 mol de cloro gaseoso Muestra E: 58,5 g de sal de mesa.
6.- Un agricultor desea comprar un compuesto para utilizarlo como fuente de nitrógeno para fertilizar su sembradío. Cuando acude a la tienda le ofrecen las siguientes alternativas en forma sólida:
Fertilizante 1: Nitrato de amonio
Fertilizante 2: Nitrato demagnesio
Fertilizante 3: Urea (NH 2) 2CO
Fertilizante 4: Guanidina HNC(NH 2) 2
Si todos los compuestos tuviesen el mismo precio por kilogramo (250 Balboas/kg), determine: a) La masa de nitrógeno que hay en 1,00 kg de cada uno de los compuestos b) El número de átomos de nitrógeno que hay en 1,00 kg de cada compuesto c) El precio de cada compuesto expresado como Bs/kg de nitrógeno d) ¿Cuálcompuesto le recomendaría usted al agricultor para que obtuviese el mayor rendimiento de nitrógeno? Justifique brevemente su respuesta.
7.- El acetaminofen es el ingrediente activo de algunos analgésicos y antipiréticos (para bajar la fiebre). La fórmula del compuesto es C8H9O2N. Determine la composición porcentual del acetaminofen
8.- Los aminoácidos son la base de las proteínas. El aminoácido mássimple es la glicina que contiene H, C, N y O. El análisis de una muestra 2,015 g de glicina da como resultado 0,6448 g de carbono, 0,3760 g de nitrógeno, 0,8590 g de oxígeno y el resto es hidrógeno. a) Calcule la composición porcentual de la glicina b) ¿Cuál es la fórmula empírica de la glicina?
9.- En un laboratorio se analizó un compuesto y se determinó que contiene C. H, O y N. Para determinarsu fórmula empírica se sometieron a combustión 4,030 g del compuesto en un equipo similar al mostrado en la figura 4-1, y se obtuvieron 4,7285 g de CO2 y 2,4336 g de H2O. En otro experimento se determinó que 4,030 g del compuesto contienen 0,7520 g de nitrógeno. Determine la fórmula empírica del compuesto
10.- El ácido adípico se utiliza en la elaboración de telas sintéticas, principalmente seutiliza para elaborar nylon. Este ácido tiene una masa molar de 146 g/mol y está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Una muestra de 1,6380 g de ácido adípico contiene 0,8077 g de carbono, 0,1130 g de hidrógeno y el resto es oxígeno a) Determine la composición porcentual del ácido adípico b) Determine la fórmula empírica c) Determine la fórmula molecular
11.- Los aminoácidos son la base de...