Gu A De Marchas Anal Ticas Aniones Y Cationes






GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES
Y ANIONES






Correspondiente al Módulo
QUÍMICA ANALÍTICA I
Técnico Químico


Escuela de Educación Técnica N°3143
Aguaray - Salta



TABLA DE ANIONES


























TABLA DE CATIONES






































Cálculo de Concentraciones de una Solución líquida

Una solución está compuesta por un SOLUTO yun SOLVENTE:
Hay 2 formas de preparar una solución:
a) Cuando el soluto es sólido y el solvente es líquido (agua):








b) Cuando el soluto es líquido y el solvente es líquido (agua):













ALGUNAS REACCIONES DE RECONOCIMIENTO DE LOS CATIONES MAS COMUNES

PRIMERA DIVISIÓN

PLATA
Reactivos: NO3Ag (2 mg Ag+/ml): ClH (c) IK (0,6M) NH3 (3M): CNK (a); S2O3 Na2 (0,2M); CrO4 K2, (1M):Tioacetamida (5%); p-dimetil-aminobenciliden-rodanina (0,03% en acetona).
Ag+ + OH- ------------> Ag2O (s) + H2O Óxido de Plata. precipitado pardo. Insoluble en exceso de reactivo. Soluble en Amoniaco y Ácido Nítrico.
Ag+ + NH3 ------------> Ag (OH) (s) Precipitado blanco de Hidróxido de Plata que rápidamente pasa a pardo por formación de Ag2O, soluble en exceso de reactivo ya que forma elcomplejo diammin plata:
Ag2O + NH3 ------------> Ag (NH3)2+ + OH- complejo diammin plata.
2 Ag+ + CO32- -----------> Ag2CO3 (s) Carbonato de Plata. Cuando se calienta, se transforma en Oxido de Plata de color pardo: Ag2CO3 ----------> Ag2O (s)
Ag+ + Cl- ------------> Cl Ag (s) blanco, coloidal, poco soluble en ClH, soluble en presencia de NH3; CN- ó S2O32- . Se oscurece rápidamentepor la luz.
Ag+ + I- -------------> IAg (s) amarillo, insoluble en presencia de NH3, pero se disuelve al agregar CN- ó S2O32-.
2 Ag+ + CrO42- -----------> Ag2CrO4 (s) rojo, soluble en medio ácido y en presencia de NH3 . Insoluble en ácido Acético.
2 Ag+ + S2- ---------------> Ag2S (s) negro, soluble en NO3H diluido caliente.
Ag + p-dimetilaminobencilidenrodanina --------------> precipitadocolor rojo violeta. La reacción se debe realizar en medio débilmente nítrico, sobre papel de filtro.
Acción de los reductores:
En presencia de Sulfato Ferroso (Sulfato de Hierro II) en medio no muy ácido, precipita en calienta rápidamente la Plata (Ag).
En presencia de Cloruro Estannoso: Ag (NH3)2+ + Cl2Sn -----------> Ag0 + Sn (OH)62- + NH3
Sustancias orgánicas como la GLUCOSA, precipitan laplata sobre el vidrio formando el “espejo de Plata”.
El Mn2+ en medio alcalino fuerte precipita la plata en papel de filtro: Ag + + Mn2+ ---------> Ag 0 + MnO2

PLOMO
Reactivos: (NO3)2 Pb (2 mg Pb2+ /ml); Cl H (6M) ; Cl H (6M) ; Na OH (6M) ; AcO NH4 (3M) ; CrO4 K2 (1M); I K (0,6M); Tioacetamida (5%); ditizona (0,01% en CCl4).
Pb 2+ + 2 OH- ---------> Pb (OH)2 precipitado blanco. Sedisuelve en exceso de reactivo formando anión plumbito: Pb (OH)2 ---------> HPbO2 – Si al anión plumbito se le agrega Peróxido de Hidrógeno ó Hipoclorito de sodio, se obtiene un precipitado de óxido de Plomo PbO2
Pb 2+ + NH3 ---------> Pb (OH)2 . No llega a formarse el anión plumbito.
Pb 2+ + CO32- ---------> CO3 Pb. Blanco de Carbonato básico de Plomo.
Pb 2+ + 2 Cl- ---------> Cl2Pb (s)blanco, soluble en HC1 (c) y en agua caliente.
Pb 2+ +2I- ---------> l2 Pb (s) amarillo, soluble en exceso de reactivo y en agua caliente. Cuando se enfría forma la “lluvia de oro”.
Pb 2+ + CrO42- ---------> CrO4 Pb (s) amarillo, insoluble en NH4AcO (Acetato de Amonio), se disuelve en medio fuertemente alcalino.
Pb 2+ + S2- ---------------- > S Pb (s) negro, soluble en HCl (c) y en HNO3diluido caliente.
Pb 2+ + SO42- ------------ SO4 Pb (s) blanco, soluble en medio alcalino y en presencia de AcO NH4 (acetato de amonio).
Pb 2+ + ditizona ------------------> color rojo. La reacción se debe realizar en medio neutro o alcalino.
Pb 2+ + Bencidina ------------------> azul. Previamente se debe oxidar el catión Plomo con agua oxigenada y después eliminarla con reiterados lavados....